BaSO4(s)Ba2+ (aq) +SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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BaSO₄(s)

Ba²⁺ (aq) +SO₄^2-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，称为溶度积常数。某温度时，
BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

[ ]
A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D．d点无BaSO₄沉淀生成

答案

核心考点

试题【BaSO4(s)Ba2+ (aq) +SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

氢氧化镁悬浊液存在下列平衡：Mg(OH)₂

(s)Mg²⁺(aq)+2OH^- (aq)。下列有关说法不正确的是[ ]
A．加少量水，更多的氢氧化镁溶解
B．加少量NaOH(s)，氢氧化镁的溶解量减少
C．加少量氯化氢，溶液的pH变大
D．加少量MgCl₂(s)，溶液的pH变小

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在进行研究性学习的过程中，某同学把AgNO₃溶液滴入K₂HPO₄溶液，即得黄色沉淀。经过查阅资料得知：K₂HPO₄溶液呈碱性；Ag₂HPO₄和Ag₃PO₄为黄色沉淀，只是Ag₂HPO₄的颜色略浅。该同学认为不能简单地根据颜色的深浅，来确定沉淀是何物。为此，他设计了一个分析实验的方案：
先测K₂HPO₄溶液的pH;在K₂HPO₄溶液中滴加硝酸银溶液的同时，不断测定溶液的pH，直到沉淀量达到最大为止。实际实验中，随着AgNO₃溶液的滴入，溶液的pH最终为3～4之间。
(1)请你判断沉淀量达到最大值时的黄色沉淀是____（填“Ag₃ PO₄”或“Ag₂HPO₄”）。
(2)根据上述实验结果，请写出K₂HPO₄与AgNO₃反应的化学方程式：_____
(3)请你写出该实验的分析方案中是怎样得出实验结果的：____

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难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)

Ag(sq)+Cl(aq),
Ag₂CrO₄(s)

2Ag(aq)+CrO₄^2-(aq)，一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：
Ksp(AgCl)=c(Ag)·c(Cl^-)=1.8×10 ^-10，
Ksp(Ag₂CrO₄)=c²(Ag₊)·c(CrO₄^2-)=1.9×10^-12，
现用0. 01mol/L的AgNO₃溶液溶液滴定0. 01mol/L的KCl和0.001mol/L K₂CrO₄混合溶液，通过计算回答：
(1) Cl^-、CrO₄^2-谁先沉淀？
(2)当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）（已知

)

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已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是：
Mg(OH)₂（固）

Mg²⁺+2OH^-①
NH₄⁺+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺②
H⁺+OH^-

H₂O③
由于NH₄⁺水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
Mg(OH)₂（固）

Mg²⁺+2OH^-①
NH₄⁺+OH^-

NH₃·H₂O②
由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg(OH)₂电离出的OH^-结合，生成了弱电解质NH₃·H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是____（填写编号）。
A．NH₄NO₃
B．CH₃COONH₄C．Na₂CO₃D．NH₃·H₂O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由_____________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 ____（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式______________。

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下列对水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解释中正确的有 [ ]
A．Mg(OH)₂的Ksp大于MgCO₃的Ksp，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)₂的Ksp小于MgCO₃的Ksp，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中c(OH^-)减小，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成 Mg(OH)₂沉淀
D．MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中c(OH^-)增大，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成 Mg(OH)₂沉淀

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