题目
题型:山东省模拟题难度:来源:
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)= c(Cl-)
答案
核心考点
试题【已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol/L)2,Ksp(AgI)=8.3×10-17(mol/L)2,下列叙述中,正确的是[ ]A】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B. 将等体积的4×10-3 mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合,有Ag2CrO4沉淀产生
C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaI溶液可以得到黄色AgI悬浊液
D. 向100 mL 0.1mol/L的NaSO4溶液中加入1mL0.1mol/L的AgNO3溶液,有白色沉淀生成
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B. 将少量氯化银溶于水后,向其中加入一定量的Na2S,能生成黑色沉淀
C. 氯化银、溴化银和碘化银在常温下的溶解度依次增大
D. AgBr饱和溶液中加入一定量的NaCl也可能会生成AgCl沉淀
B. 原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
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B. MgCl2周体
C. NaOH固体
D. NH4Cl同体
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(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=________mol/L。
(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]=_________,若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4 mol/L,c(ASO43-)最大为___________mol/L
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3ASO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷
(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式:__________________。
(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为_______________。
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为___________。
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