题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
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(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=________mol/L。
(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]=_________,若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4 mol/L,c(ASO43-)最大为___________mol/L
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3ASO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷
(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式:__________________。
(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为_______________。
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为___________。
答案
(2)c3(Ca2+)·c2(AsO43-);5.7×10-17
(3)2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O
(4)①CaSO4;②H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右时AsO42-浓度增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀
核心考点
试题【以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。 回答以下问题:(1)该硫酸工厂排放的废水中硫】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A和B都极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后,相互靠近会看到白烟;
(2)各物质之间存在如下图所示的转化关系
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(1)C溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”),若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍,且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________(用离子符号表示)。
(2)一定条件下,乙气体与甲气体充分反应生成6.8 g A气体,可放出18. 44 kJ 热量,则该反应的热化学方程式为__________________。
(3)在一定温度下,向容积不变(容积为10 L)的密闭容器中加入2 mol乙气体、 8mol甲气体及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,用乙气体表示的反应速率为
________,反应达平衡状态时甲气体的转化率为_______,若想提高A的产率,根据化学平衡移动原理,请提出合理的建议:__________________(任意写一条);在上述平衡中,若再加入2 mol A气体、2 mol乙气体,则此时化学平衡将____(填“向正方向”“向逆方向”或 “不”)移动。
(4)常温下,向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体,M的溶解度将_________ (填“增大”“减小”或“不变”),Ksp(M)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ksp(AgZ)=8.7×10-17。下列说法(均在25℃)错误的是
B.若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)减少
C.若取0. 188 g AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y的物质的量浓度为1.0×10-12 mol/L
D.往C选项的溶液中加入1 ml.0.1 mol/L的NaZ溶液,能生成AgZ沉淀
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B.向AgCl悬浊液中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀
C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大
D.难溶电解质的溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
结论:该溶液中一定有SO42-
B. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色
结论:该溶液中一定有K+
C. 向某无色溶液中加稀盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体
结论:溶液中一定有CO32-
D. 向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,继续滴加KI溶液沉淀转化为黄色
结论:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A. 溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
B. 溶液中先产生的是AgI沉淀
C. AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10
D. 若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀
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