已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：浙江省模拟题难度：来源：

已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^-8 mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag⁺)为1.30×10^-5 mol/L若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中，滴加8mL0. 01 mol/L的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是 [ ]

A. 溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K⁺)>c(NO₃^-)>c(Cl^-)>c(Ag⁺)>c(I^-)
B. 溶液中先产生的是AgI沉淀
C. AgCl的Ksp的数值为1.69×10^-10D. 若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

答案

核心考点

试题【已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡，Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，下列说法正确的是[ ]
A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B.给溶液加热，溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量减少

题型：江西省模拟题难度：| 查看答案

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是

[ ]
A.根据图①可判断可逆反应A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)的△H>0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量CuO至pH 在4左右

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下列说法中正确的是[ ]
A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0
B.同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1或11
C.原电池中负极本身不一定参与电极反应
D.水的离子积常数Kw随外加酸（碱）浓度的改变而改变

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为减小和消除由于操作原因CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下

(1)在合成塔中，若有4.4 kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是_____________________。
(2)以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺，则正极发生的反应是__________________；放电时，H⁺移向电池的____（填“正”或“负”）极。
(3)常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的平衡常数 K=____。（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）
(4)常温下，0.1mol·L^-1 NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)______ (填“>”“=”或“<”)
c(CO₃^2-)，原因是___________________ （用离子方程式和必要的文字说明）。
(5)小李同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积（Ksp分别为
4. 96×10^-9、2.58×10^-9）小李应该选用的试剂是________

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下列有关实验的叙述正确的是[ ]
A．将SO₂通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO₂有漂白性
B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物
C．将C₂H₅OH与浓硫酸在170℃下共热，制得的气体直接通入酸性KMnO₄溶液，可以检验生成的乙烯气体
D．向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明Agl比AgCl更难溶

题型：专项题难度：| 查看答案

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