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题目
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已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3
主要:Cu2+CO32-+H2O==Cu(OH)2↓+CO2
次要:Cu2++CO32-==CuCO3
(2)CuSO4+Na2S
主要:Cu2++S2-==CuS↓
次要:Cu2++S2-+2H2O==Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是[     ]
A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3
B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS
D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS
答案
A
核心考点
试题【已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:(1)CuSO4+Na2CO3主要:Cu2++CO32-+H2O==Cu(OH)2↓+CO】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知25 C时,AgI饱和溶液中c(Ag)为1.22×10-8 mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag)为 1.25×10-5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中,加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是[     ]
A.c(K)>c(NO3)>c(Cl)>c(Ag)>c(I)
B.c(K)>c(NO3)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)
C.c(NO3)>c(K)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)
D.c(K)>c(NO3)>c(Ag)=c(Cl)+c(I)
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对于难溶盐MX,其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H) ·c(OH)=KW,存在等式c(M) ·c(X)=Ksp。一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中, AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是[     ]
①20 mL 0.01 mol ·L-1KCl溶液
②30 mL 0.02 mol ·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol ·L-1HCl溶液
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol ·L-1AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤
B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③
D.④>③>⑤>②>①
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水体中重金属铅的污染方向问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+Pb(OH)﹑Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)42-,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示:
[1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3-,5表示Pb(OH)42-]

(1)Pb(NO3)2溶液中,c(NO3-)/c(Pb2+)   __2(填“>”“=“<”);往该溶液中滴入氯化铵溶液后,c(NO3-)/c(Pb2+)增加,可能的原因是__________________________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有_______,pH=9时主要反应的离子方程式为_________________________。


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在CaF2 (Ksp=5.3×10-9) 与CaSO4 (Ksp=9.1 ×10-6)  混合的饱和溶液中,测得F浓度为1.8 × 10-3mol/L,则溶液中SO42-的浓度为________mol/L。
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已知:Ksp(AgCl)=c(Ag) ·c(Cl-)=1.8 ×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag) · c(CrO42-)=1.9 ×10-12,现用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液,通过计算回答:(1)Cl、CrO42-先生成沉淀的是________。
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变)
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