已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO32－＋H2O==Cu(OH)2↓＋CO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO₄＋Na₂CO₃
主要：Cu₂^＋＋CO₃^2－＋H₂O==Cu(OH)₂↓＋CO₂↑
次要：Cu^2＋＋CO₃^2－==CuCO₃↓
(2)CuSO₄＋Na₂S
主要：Cu^2＋＋S^2－==CuS↓
次要：Cu^2＋＋S^2－＋2H₂O==Cu(OH)₂↓＋H₂S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是[ ]
A．CuS<Cu(OH)₂<CuCO₃
B．CuS>Cu(OH)₂>CuCO₃
C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS
D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

答案

核心考点

试题【已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO32－＋H2O==Cu(OH)2↓＋CO】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知25 ^。C时，AgI饱和溶液中c(Ag^＋)为1.22×10^－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag^＋)为 1.25×10^－5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是[ ]
A．c(K^＋)>c(NO₃^－)>c(Cl^－)>c(Ag^＋)>c(I^－)
B．c(K^＋)>c(NO₃^－)>c(Ag^＋)>c(Cl^－)>c(I^－)
C．c(NO₃^－)>c(K^＋)>c(Ag^＋)>c(Cl^－)>c(I^－)
D．c(K^＋)>c(NO₃^－)>c(Ag^＋)＝c(Cl^－)＋c(I^－)

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对于难溶盐MX，其饱和溶液中M^＋和X^－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H^＋) ·c(OH^－)＝KW，存在等式c(M^＋) ·c(X^－)＝Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中， AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是[ ]
①20 mL 0.01 mol ·L^－1KCl溶液
②30 mL 0.02 mol ·L^－1CaCl₂溶液
③40 mL 0.03 mol ·L^－1HCl溶液
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol ·L^－1AgNO₃溶液
A．①>②>③>④>⑤
B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③
D．④>③>⑤>②>①

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水体中重金属铅的污染方向问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb^2＋_﹑Pb(OH)^＋﹑Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^－、Pb(OH)₄^2－，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

[1表示Pb²⁺,2表示Pb(OH)⁺,3表示Pb(OH)₂,4表示Pb(OH)₃^-,5表示Pb(OH)₄^2-]

(1)Pb(NO₃)₂溶液中，c(NO₃^-)/c(Pb²⁺) __2(填“>”“=“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c(NO^3-)/c(Pb²⁺)增加，可能的原因是__________________________________________。
(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na⁺除外)有_______，pH=9时主要反应的离子方程式为_________________________。

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在CaF₂(Ksp＝5.3×10^－9) 与CaSO₄(Ksp＝9.1 ×10^－6) 混合的饱和溶液中，测得F^－浓度为1.8 × 10^－3mol/L，则溶液中SO₄^2－的浓度为________mol/L。

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已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag^＋) ·c(Cl－)＝1.8 ×10^－10，Ksp(Ag₂CrO₄)＝c²(Ag^＋) · c(CrO₄^2－)＝1.9 ×10^－12，现用0.01 mol/L AgNO₃溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K₂CrO₄混合溶液，通过计算回答：(1)Cl^－、CrO₄^2－先生成沉淀的是________。
(2)当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^－浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变)

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