已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡．当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡．当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)．如：
AgX(s)

Ag^＋(aq)＋X^－(aq) Ksp(AgX)===c(Ag^＋)·c(X^－)＝1.8×10^－10
AgY(s)

Ag＋(aq)＋Y^－(aq) Ksp(AgY)===c(Ag^＋)·c(Y^－)＝1.0×10^－12AgZ(s)

Ag＋(aq)＋Z^－(aq) Ksp(AgZ)===c(Ag^＋)·c(Z^－)＝8.7×10^－17 (1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________．
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为________．
(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________. ②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项．若不能，请简述理由：________________. 若能，则实验转化的必要条件是______________________________．

答案

(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
(2)减小　
(3)1.0×10^－6 mol/L
(4)①能；Ksp(AgY)＝1.0×10^－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10^－17；②能；当溶液中c(X^－)>1.8×10^－4 mol/L时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X^－)>1.8×10^－4 mol/L

核心考点

试题【已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡．当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb^2＋、Pb(OH)^＋、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^－、Pb(OH)₄^2－，各形态的浓度分数α随浓度pH变化的关系如下图所示：

[1表示Pb^2＋，2表示Pb(OH)^＋，3表示Pb(OH)₂，4表示Pb(OH)₃^－，5表示Pb(OH)₄^2－]
(1)Pb(NO₃)₂溶液中，

_______2( 填“>”“＝” 或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，

增加，可能的原因是____________________．
(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na^＋除外)有________，pH＝9时主要反应的离子方程式为____________________．
(3)某课题小组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的微量铅，实验结果如下表

上表中除Pb^2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________________．
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)＋Pb^2＋

E₂Pb(s)＋2H^＋. 则脱铅的最合适pH范围为________(填代号)．
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12

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自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 [ ]
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu^2＋＋S^2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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常温下，取一定量金黄色的PbI₂固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI₂饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行离子交换反应：Pb²⁺ (aq)+2R-H(s)=R₂Pb(s)+2H⁺(aq)。用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025 mol·L^－1 NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液的体积为20.00mL。(已知lg2=0.3)，下列有关说法不正确的是

[ ]
A．常温下，0.0025mol·L^－1 NaOH溶液的pH=11.4
B．PbI₂饱和溶液接近无色
C．温度不变，T时刻，向PbI₂饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如图所示
D．利用本次实验所测定的数据，可确定常温下PbI₂的Ksp的数值为4×10^－9

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欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
____C+____K₂Cr₂O₇+ ____ → _____CO₂↑+_____K₂SO₄ + ____ Cr₂(SO₄)₃+____H₂O
①完成并配平上述化学方程式。
②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g） △H1＝－116 kJ·mol^-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_________；
A．随时将CH₃OH与反应混合物分离
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．使用高效催化剂
②已知：
△H2＝－283 kJ·mol^-1
△H3＝－242 kJ·mol^-1
则表示1mol气态甲醇燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为 ___________  ；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是____________。
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下 CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）的平衡常数K =___________ 。
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^－9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^－5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为___________。

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下列说法正确的是

[ ]
A．已知常温下，物质的量浓度相等的CH₃COONa与CH₃COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH₃COONa至pH＝7，测得此时c(Na^＋)＝0.1 mol·L^-1，则此时溶液中存在：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^-) ＞ c(CH₃COOH) ＞ c(H^＋) ＝c(OH^-)
B．0.01 mol·L^-1的Na₂HPO₄溶液中存在如下的平衡：HPO₄^2-+H₂O

H₂PO₄^-+OH^- HPO₄^2-

H^＋+PO₄^3- 且溶液pH＞7；加水稀释后溶液中HPO₄^3-、PO₄^3-、H^＋的浓度均减小
C．上图中，Y轴S表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度，由图中数据可计算出室温下Ksp[Cu(OH)₂]＝1.0×10^-12
D．由上图可知，若Fe(NO₃)₃溶液中含有少量的Co^2＋杂质，可通过加入Fe(OH)₃的方法来除去

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