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题目
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已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡.当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp和水的KW相似).如:
AgX(s)Ag(aq)+X(aq) Ksp(AgX)===c(Ag)·c(X)=1.8×10-10
AgY(s)Ag+(aq)+Y(aq) Ksp(AgY)===c(Ag)·c(Y)=1.0×10-12
AgZ(s)Ag+(aq)+Z(aq) Ksp(AgZ)===c(Ag)·c(Z)=8.7×10-17
(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________.
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y)________(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)在25℃时,若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y的物质的量浓度为________.
(4)①由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由:________. ②在上述(3)体系中,能否实现AgY向AgX的转化?根据你的观点选答一项.若不能,请简述理由:________________. 若能,则实验转化的必要条件是______________________________.
答案
(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
(2)减小 
(3)1.0×10-6 mol/L
(4)①能;Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17;②能;当溶液中c(X)>1.8×10-4 mol/L时,AgY开始向AgX的转化,若要实现AgY向AgX的完全转化,必须保持溶液中的c(X)>1.8×10-4 mol/L
核心考点
试题【已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡.当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp和水的KW相似】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
水体中重金属铅的污染问题备受关注.水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)42-,各形态的浓度分数α随浓度pH变化的关系如下图所示:
[1表示Pb2+,2表示Pb(OH),3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3,5表示Pb(OH)42-]
(1)Pb(NO3)2溶液中,_______2( 填“>”“=” 或“<”);往该溶液中滴入氯化铵溶液后,增加,可能的原因是____________________.
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子(Na除外)有________,pH=9时主要反应的离子方程式为____________________.
(3)某课题小组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的微量铅,实验结果如下表
上表中除Pb2+外,该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________________.
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H. 则脱铅的最合适pH范围为________(填代号).
A.4~5 B.6~7 C.9~10   D.11~12
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自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是  [     ]
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
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常温下,取一定量金黄色的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液,量取25.00mLPbI2饱和溶液,分次慢慢加入交换柱,进行离子交换反应:Pb2+ (aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq)。用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中,加入指示剂,用0.0025 mol·L-1 NaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液的体积为20.00mL。(已知lg2=0.3),下列有关说法不正确的是  
[     ]
A.常温下,0.0025mol·L-1 NaOH溶液的pH=11.4  
B.PbI2饱和溶液接近无色  
C.温度不变,T时刻,向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液,离子浓度变化如图所示
D.利用本次实验所测定的数据,可确定常温下PbI2的Ksp的数值为4×10-9
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欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:   
____C+____K2Cr2O7+ ____ → _____CO2↑+_____K2SO4 + ____ Cr2(SO4)3+____H2O
①完成并配平上述化学方程式。
②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。
(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_________;
A.随时将CH3OH与反应混合物分离   
B.降低反应温度
C.增大体系压强                         
D.使用高效催化剂
②已知:  
△H2=-283 kJ·mol-1   
△H3=-242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 ___________  ;
③在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。


请回答:
ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是____________。
ⅱ)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下 CO(g)+2H2(g)   CH3OH(g)的平衡常数K =___________ 。
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5 mol/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。
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下列说法正确的是
[     ]
A.已知常温下,物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH<7,在此溶液中继续加CH3COONa至pH=7,测得此时c(Na)=0.1 mol·L-1,则此时溶液中存在:c(Na)=c(CH3COO-) > c(CH3COOH) > c(H) =c(OH-)
B.0.01 mol·L-1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡:HPO42-+H2O H2PO4-+OH-    HPO42- H+PO43- 且溶液pH>7;加水稀释后溶液中HPO43-、PO43-、H的浓度均减小
C.上图中,Y轴S表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度,由图中数据可计算出室温下Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-12  
D.由上图可知,若Fe(NO3)溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过加入Fe(OH)3的方法来除去
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