题目
题型:模拟题难度:来源:
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
答案
核心考点
试题【自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 [ 】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.PbI2饱和溶液接近无色
C.温度不变,T时刻,向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液,离子浓度变化如图所示
D.利用本次实验所测定的数据,可确定常温下PbI2的Ksp的数值为4×10-9
欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:
____C+____K2Cr2O7+ ____ → _____CO2↑+_____K2SO4 + ____ Cr2(SO4)3+____H2O
①完成并配平上述化学方程式。
②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。
(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_________;
A.随时将CH3OH与反应混合物分离
B.降低反应温度
C.增大体系压强
D.使用高效催化剂
②已知:
△H2=-283 kJ·mol-1
△H3=-242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 ___________ ;
③在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。
ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是____________。
ⅱ)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K =___________ 。
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5 mol/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。
B.0.01 mol·L-1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡:HPO42-+H2O H2PO4-+OH- HPO42- H++PO43- 且溶液pH>7;加水稀释后溶液中HPO43-、PO43-、H+的浓度均减小
C.上图中,Y轴S表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度,由图中数据可计算出室温下Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-12
D.由上图可知,若Fe(NO3)3 溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过加入Fe(OH)3的方法来除去
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
B. 原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-==CuS↓
D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
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