题目
题型:不详难度:来源:
A.口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性,所以饭后、睡前应该要漱口 |
B.饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿 |
C.25℃时饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比,后者c(Ca2+)较大 |
D.25℃时,在CaCO3悬浊液中加入NaF溶液后,CaCO3不可能转化为CaF2 |
答案
B.使用含氟牙膏可使[Ca10(PO4)6(OH)2]转化为更难溶的[Ca10(PO4)6F2],可有效防止龋齿,故B正确;
C.25℃时饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比,CaCO3溶液c(Ca2+)=
5×10-9 |
3 | 4×10-11 |
D.在CaCO3悬浊液中加入NaF溶液后,当c(Ca2+)×c2(F-)>Ksp[CaF2]时,可生成CaF2,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]在水中能极少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)⇌10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HF与CaCl2反应产生沉淀 |
B.25℃时0.2mol•L-1HF溶液中pH=2 |
C.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
D.该体系中最终没有氟化氢分子 |
(提示:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol•L-1,Ksp(CaF2)=1.5×10-10mol3•L-3)
A.两条曲线交点a对应溶液的[F-]=[HF] |
B.加入NaOH溶液至pH=7,溶液中[F-]=[Na+] |
C.常温下HF的电离常数Ka(HF)>Ka(CH3COOH) |
D.pH=4时,加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10-3mol•L-1,无CaF2沉淀析出 |
(1)若加入少量水,则c(I-)______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若加入AgNO3固体,则AgI在水中的溶解度______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)若加入NaCl固体,则AgI的溶度积Ksp______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)若某温度下,AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20,则AgI在该温度下的溶解度是______g(AgI饱和溶液的密度可近似为1g•mL-1).
A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出 | ||||||||
B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大 | ||||||||
C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中
| ||||||||
D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3 |
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