题目
题型:不详难度:来源:
(1)若加入少量水,则c(I-)______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若加入AgNO3固体,则AgI在水中的溶解度______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)若加入NaCl固体,则AgI的溶度积Ksp______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)若某温度下,AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20,则AgI在该温度下的溶解度是______g(AgI饱和溶液的密度可近似为1g•mL-1).
答案
(1)若加入少量水,固体溶解,最终形成饱和溶液,故银离子浓度不变,故答案为:不变;
(2)若加入AgNO3固体,会增加银离子浓度,沉淀溶解平衡逆向移动,c(I-)减小,故答案为:减小;
(3)若加入NaCl固体,会减少银离子浓度,沉淀溶解平衡正向移动,c(I-)增大,但溶度积Ksp不变;故答案为:不变;
(4)AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20,则C(Ag+)=3×10-10mol/L,设溶液的体积为1L,n(AgI)=n(Ag+)=3×10-10mol/L×1L=3×10-10mol,溶解的AgI的质量为3×10-10mol×235g/mol=7.05×10-8g,溶液的质量为:1000ml×1g•mL-1=1000g,水的质量为1000g-7.05×10-8g=1000g,AgI在该温度下的溶解度是
7.05×10-8g×100 |
1000 |
核心考点
试题【已知温度越高,AgI在水中的溶解度越大,现向有AgI固体的AgI饱和溶液中分别进行如下操作,有关离子浓度的变化情况是:(1)若加入少量水,则c(I-)_____】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出 | ||||||||
B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大 | ||||||||
C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中
| ||||||||
D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3 |
A.xy2 | B.xy | C.xy2 | D.4xy2 |
A.难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡 |
B.Ksp只与难溶电解质的性质与温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 |
C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据Ksp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小 |
D.可通过Q和Ksp的相对大小,来判断沉淀溶解平衡的移动方向 |
(2)已知0.1mol•L-1NaHSO3,溶液中有关粒子浓度顺序为c(Na+)>c(HS
O | -3 |
O | 2-3 |
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