题目
题型:不详难度:来源:
(1)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(填化学式):______>______
(2)A和B可形成原子个数比为1:1的化合物,其化学式为______.
(3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中,写出反应的化学方程式______.
(4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式______.
答案
(1)非金属性Cl>S,则D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性为HClO4>H2SO4,故答案为:HClO4;H2SO4;
(2)A和B可形成原子个数比为1:1的化合物为H2O2,故答案为:H2O2;
(3)E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中发生Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,
故答案为:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
(4)两种均含A、B、C、D四种元素的化合物为NaHSO4、NaHSO3,二者反应为NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑,
故答案为:NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑.
核心考点
试题【有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出A.B.C.D的元素符号:A______、B______、C______、D______.
(2)画出A的原子结构示意图:______;
(3)写出A.C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:
A.第一电离能:④>③>②>① | B.原子半径:②>①>④>③ |
C.电负性:④>③>②>① | D.最高正化合价:④>①>③=② |
A.原子序数为7 |
B.在周期表中第一电离能最小 |
C.在周期表中原子半径最小 |
D.在周期表中电负性最大 |
A.最外层1个电子的原子不一定是IA族元素 |
B.过渡元素均为金属元素 |
C.最外层3-7个电子的原子一定是主族元素 |
D.最外层有2个电子的最高正价一定为+2价 |
A.W的氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性强 |
B.X与Z可形成两种氧化物 |
C.原子半径大小顺序为X<W<Z<Y |
D.44gWX2中含有的共价键为1mol |
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