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题目
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硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料、印泥等.某温度时,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的Ksp减小
B.图中a点对应的是饱和溶液
C.向c点的溶液中加入0.1mol•L-1Hg(NO32,则c(S2-)减小
D.升高温度可以实现c点到b点的转化

答案
A.溶液的温度不变,则Ksp不变,故A错误;
B.a点为不饱和溶液,故B错误;
C.温度一定,则难溶物质的溶度积一定,根据C(S2-)=
Ksp
C(Hg2+)
知,汞离子浓度增大,则硫离子浓度减小,故C正确;
D.升高温度,促进硫化汞的电离,所以汞离子和硫离子浓度都增大,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料、印泥等.某温度时,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(  )A.向硫化汞的浊】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是(  )
A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C.Zn2++S2-+2H2O═Zn(OH)2↓+H2S↑
D.FeS+2H+═Fe2++H2S↑
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向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,
c(Br-)
c(Cl-)
=______.[KSP(AgBr)=5.4×10-13,KSP(AgCl)=2.0×10-10].
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25℃时,向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀.已知有关物质的颜色和溶度积如下表:
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物质AgClAgIAg2S
颜色
Ksp(25℃)1.8×10-101.5×10-161.8×10-50
进行胃部透视时,常在检查之前服用“钡餐”,其主要成分是硫酸钡.已知25℃时,硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10
(1)Ba2+是有毒的重金属离子,当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol•L-1时,就会对健康产生危害,若有人误将氯化钡当做食盐食用,请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+.(注:5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol•L-1
(2)25℃时,已知胃液的PH在0.9-1.5之间,请问______(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用,简述你做出判断的理由______.
(1)向2.0mL浓度为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/LAgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp______(填“小”或“大”).
(2)医药级二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)样品中Cl-含量的测定方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值是20.39mL.
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器是______,如果在测定前没有润洗该仪器,测定结果(质量分数)会
______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
②计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数.