题目

题型：不详难度：来源：

进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．已知25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10
（1）Ba²⁺是有毒的重金属离子，当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol•L^-1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba²⁺．（注：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol•L^-1）
（2）25℃时，已知胃液的PH在0.9-1.5之间，请问______（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由______．

答案

（1）已知硫酸钠溶液的浓度约0.36mol•L^-1，BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），根据硫酸钡的Ksp可以求出c（Ba²⁺）；C（Ba²⁺）=

1.1×10-10

0.36

=3.1×10^-10＜2×10^-3mol•L^-1可以有效除去Ba²⁺；
答：可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba²⁺；
（1）胃液的pH在0.9-1.5之间，酸性较强能与 BaCO₃反应产生Ba²⁺使人中毒，所以不能用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，
故答案为：不能；BaCO₃会与胃酸反应产生Ba²⁺使人中毒；