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25℃时,向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀.已知有关物质的颜色和溶度积如下表:
答案
核心考点
试题【25℃时,向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀.已知有关物质的颜色和溶度积如下表:物质】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
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物质AgClAgIAg2S
颜色
Ksp(25℃)1.8×10-101.5×10-161.8×10-50
A.对于相同类型的难溶性盐,一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀,如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液,可生成AgI沉淀,故A正确;
B.Ag2S溶度积较小,加入Na2S溶液后,溶液中银离子浓度非常小,加入等浓度的KI溶液后,离子的浓度幂之积小于Ksp,不能生成黄色沉淀,故B正确;
C.溶度积只受温度的影响,所以25℃时,AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同,故C正确;
D.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度不同,因为Cl-的浓度越大,AgCl的沉淀溶解平衡越向逆方向移动,溶解度减小,故D错误;
故选D.
进行胃部透视时,常在检查之前服用“钡餐”,其主要成分是硫酸钡.已知25℃时,硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10
(1)Ba2+是有毒的重金属离子,当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol•L-1时,就会对健康产生危害,若有人误将氯化钡当做食盐食用,请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+.(注:5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol•L-1
(2)25℃时,已知胃液的PH在0.9-1.5之间,请问______(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用,简述你做出判断的理由______.
(1)向2.0mL浓度为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/LAgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp______(填“小”或“大”).
(2)医药级二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)样品中Cl-含量的测定方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值是20.39mL.
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器是______,如果在测定前没有润洗该仪器,测定结果(质量分数)会
______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
②计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数.
已知:Ksp(RCl)=1.8×10-10,Ksp(RI)=1.5×10-16,Ksp(R2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,R+浓度大小顺序正确的是(  )
A.RCl>RI>R2CrO4B.RCl>R2CrO4>RI
C.R2CrO4>RCl>RID.R2CrO4>RI>RCl
某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们易被人体吸收积累而导致肝癌.污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水,其流程如下:
Cr42-
H+


①转化
CrO72-
Fe2+


②还原
Cr3+
OH-


③沉淀
Cr(OH)3
2CrO42-(黄色)+2H+═Cr2O72-(橙色)+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合价是______.
②若平衡体系的pH=10,则溶液显______色.
(2)第②步发生反应的离子方程式为______,还原1molCr2O72-离子,需要______mol的FeSO4•7H2O;
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至______.
室温时,M(OH)2(s)⇌M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a,c(M2+)=bmol•L-1时,溶液的pH等于(  )
A.
1
2
lg(
b
a
B.
1
2
lg(
a
b
C.14+
1
2
lg(
a
b
D.14+
1
2
lg(
b
a