题目
题型：不详难度：来源：
| 物质 | AgCl | AgI | Ag2S | |||||||||||||||||
| 颜色 | 白 | 黄 | 黑 | |||||||||||||||||
| Ksp（25℃） | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 | |||||||||||||||||
| A．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故A正确； B．Ag2S溶度积较小，加入Na2S溶液后，溶液中银离子浓度非常小，加入等浓度的KI溶液后，离子的浓度幂之积小于Ksp，不能生成黄色沉淀，故B正确； C．溶度积只受温度的影响，所以25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同，故C正确； D．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度不同，因为Cl-的浓度越大，AgCl的沉淀溶解平衡越向逆方向移动，溶解度减小，故D错误； 故选D． | ||||||||||||||||||||
| 进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．已知25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10 （1）Ba2+是有毒的重金属离子，当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol•L-1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+．（注：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol•L-1） （2）25℃时，已知胃液的PH在0.9-1.5之间，请问______（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由______． | ||||||||||||||||||||
| （1）向2.0mL浓度为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp______（填“小”或“大”）． （2）医药级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）样品中Cl-含量的测定方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值是20.39mL． ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器是______，如果在测定前没有润洗该仪器，测定结果（质量分数）会 ______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． ②计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数． | ||||||||||||||||||||
已知：Ksp（RCl）=1.8×10-10，Ksp（RI）=1.5×10-16，Ksp（R2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是（ ）
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| 某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌．污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下： Cr42-
2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O ①Cr2O72-中Cr的化合价是______． ②若平衡体系的pH=10，则溶液显______色． （2）第②步发生反应的离子方程式为______，还原1molCr2O72-离子，需要______mol的FeSO4•7H2O； （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______． | ||||||||||||||||||||
室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a，c（M2+）=bmol•L-1时，溶液的pH等于（ ）
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