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题目
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(18分)铁及其他合物在工业生产中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题:
I.工业上利用硫酸铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3,工艺流程如下图1:

(1)滤液X中所含金属阳离子有                      
(2)步骤②中理论上发生反应的离子方程式依次为                                  
(3)结合图2,分析步骤③调节pH的目的是                         
(4)假设流程中矿渣中的铁元素100%转化到产品中,则硫酸铁矿烧渣样品中Fe2O3的质量分数范围为(含m、n的代数式)                             
(5)请设计实验室中以硫酸铁矿烧渣为原料提取氧化铁的另一种方案:向硫酸铁矿烧渣原料中加入过量稀硫酸、充分搅拌、过滤,再向滤液中加入足量的        溶液,接下来的一系列操作是搅拌、   、洗涤、           ,最后获得纯净的产品Fe2O3
Ⅱ.几位同学用铁盐溶液清洗试管中银镜,实验设想如下:
(6)甲:认为含Fe3+的盐无法洗去银镜。依据是Fe3+的氧化性(填“强于”或“弱于”)   Ag+的氧化性,所以反应Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以发生。
(7)乙:查资料发现,用FeCl3溶液可以清洗银镜,于是他亲自动手实验,发现银镜迅速消失,另外还观察到溶液变为浅绿色;为验证Fe3+的还原产物,可选择的试剂为                  。结合甲的分析和自己的实验现象他得出结论:反应Fe2++Ag→Fe3++Ag是(填“可逆”或“不可逆”)       反应。
(8)丙:结合甲、乙的设想,他用Fe(NO3)3溶液做对比实验,发现清洗银镜的速率慢许多,他重新观察乙的实验试管中有白色沉淀,于是结合化学平衡理论分析,得出用FeCl3溶液清洗银镜的离子方程式:                                     。
答案
(1)Fe3、Al3+ (2)2Fe3+Fe=3Fe2、2H+Fe=Fe2+H2↑ (3)沉淀铝离子
(4)小于 ×100%  (5)氢氧化钠;过滤;灼烧  (6)弱于
(7)铁氰化钾溶液;可逆  (8)Fe3+Ag+Cl=Fe2+AgCl
解析

试题分析:(1)Fe2O3、Al2O3均能与稀硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁和水,SiO2与稀硫酸不反应,因此过滤后滤液X中主要含有铁离子和铝离子。
(2)滤液中含有过量的稀硫酸以及生成硫酸铁,二者均能与铁反应,反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2、2H+Fe=Fe2+H2↑。
(3)根据图2可知,随着溶液pH的升高,铝离子首先生成氢氧化铝沉淀,而溶液中的亚铁离子在留在溶液中,因此调节pH的目的是沉淀铝离子。
(4)根据流程图可知,在滤液X中加入铁粉时生成亚铁离子引入了铁元素。所以最终生成的氧化铁质量大于原矿石中氧化铁的质量。如果加入的铁粉恰好只与铁离子反应,则n值最小,此时得出的矿石中氧化铁的含量最高。设原矿石中氧化铁的物质的量是amol,则滤液X中铁离子的物质的量是2amol,根据方程式2Fe3+Fe=3Fe2可知生成亚铁离子的物质的量是3amol,因此最终生成的氧化铁的物质的量是1.5amol,即160×1.5amol=n,解得a=,所以原矿石中氧化铁的含量为 ×100%=×100%,因此样品中Fe2O3的质量分数范围为小于×100%。
(5)由于氢氧化铝是两性氢氧化物,因此要从滤液X中获得氧化铁,则可以加入过量的氢氧化钠溶液,过滤后得到氢氧化铁,洗涤后灼烧即可。
(6)根据金属活动顺序表可知,铁离子的氧化性弱于银离子的氧化性。
(7)铁离子的还原产物是亚铁离子,因此为验证Fe3+的还原产物,可选择的试剂为)铁氰化钾溶液;由于铁离子的氧化性弱于银离子的氧化性,而反应Fe2++Ag→Fe3++Ag可以发生,这说明反应应该是可逆反应。
(8)根据以上分析可知,硝酸铁溶液与银镜反应很慢,与氯化铁溶液反应快,这说明由于在反应中生成的银离子与氯离子结合生成了难溶性物质氯化银,从而促使平衡向正反应方向移动,反应的方程式为Fe3+Ag+Cl=Fe2+AgCl。
核心考点
试题【(18分)铁及其他合物在工业生产中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题:I.工业上利用硫酸铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料提取Fe】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)(2012•山东)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的       吸收.
a.浓H2SO4       b.稀HNO3
c.NaOH溶液     d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在          (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是                             (注明试剂、现象).
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为                        
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是         
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为                      
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硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是
A.制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

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实验题(14分):Ⅰ、HCOOH是一种无色、易挥发的液体,某学习小组参照:原理,用下列仪器(加热及固定装置省略)制备干燥、纯净的CO,并用CO还原CuO粉末。
(1)若所制气体流向从左向右时,上述仪器连接为: A→(   ) →(    )→(    )→(   ) →(   )
(2)A装置中小试管的作用(至少答两条):
                               。②                               
(3)证明HCOOH受热产物中有CO的现象为:                            。
(4)本实验有3处用到酒精灯,除A、B处外,还缺一个酒精灯,应放在       处.
Ⅱ、学习小组查阅资料知:
Cu的颜色为红色或紫红色,而Cu2O的颜色也为红色或砖红色。②4CuO2 Cu2O + O2↑;③ Cu2O +2H+
= Cu+Cu2+ + H2O ;因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究,提出下列设计方案:
方案①:取该红色固体溶于足量稀硝酸中,观察溶液颜色的变化。
方案②:取该红色固体溶于足量稀硫酸中,观察溶液颜色的变化。
(5)写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式:                                 。
(6)请你评价方案②的合理性,并简述理由:方案②:            ,理由:                        。
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(14分)利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下:

试回答下列问题:
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,可能发生反应的离子方程式有             
(2)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶,在加入稀H2SO4的同时,还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)                 
在实验室中,常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。

(3)写出烧瓶中发生反应的离子方程式为                                
(4)广口瓶的作用是                 
(5)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下
设计:将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸中,控温在50 ℃。加入18 mL 10%的H2O2,反应0.5h后,升温到60 ℃,持续反应1 h后,过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O 10.5 g。请回答:
①加热时温度不宜过高的原因是                           
②本实验CuSO4·5H2O的产率为              
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(14分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
Ⅰ、铜可采用如下方法制备:
方法一:火法炼铜:Cu2S + O2  2Cu + SO2
方法二:湿法炼铜:CuSO+ Fe FeSO+ Cu
上述两种方法中,你认为哪种方法更好        ,原因是         (写出1条原因即可)。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu,则转移的电子数之比为                 
Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体,实验室模拟回收过程如下:

①步骤2中反应的离子方程式是                    
②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸,目的是________________ (用化学方程式并结合简要文字说明),再经冷却、结晶、过滤,得到CuCl2·2H2O晶体。
③步骤4中洗涤沉淀的操作为                                     
④步骤3中可选用的“试剂1”是      (写出一种即可),目的是使溶液的pH升高到4,此时Fe3+浓度为                    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。
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