已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）| A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O | | B．Cu2++H2S═CuS↓+2H+ | | C．Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑ | | D．FeS+2H+═Fe2++H2S↑ |
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A．由于溶解度MgCO3＞Mg（OH）2，则反应生成Mg（OH）2和CaCO3，故A正确；
B．由于电离出S2-的能力H2S＞CuS，则Cu2+与H2S反应生成CuS，离子方程式正确，故B正确；
C．因ZnS比Zn（OH）2难溶，S2-和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解，故C错误；
D．由于电离出S2-的能力FeS＞H2S，FeS溶于酸可生成H2S，故D正确．
故选：C． |
核心考点
试题【已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ 】；主要考察你对
难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=______．[KSP（AgBr）=5.4×10-13，KSP（AgCl）=2.0×10-10]． |
25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下表：
| 物质 | AgCl | AgI | Ag2S | | 颜色 | 白 | 黄 | 黑 | | Ksp（25℃） | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 | 进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．已知25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10
（1）Ba2+是有毒的重金属离子，当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol•L-1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+．（注：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol•L-1）
（2）25℃时，已知胃液的PH在0.9-1.5之间，请问______（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由______． | （1）向2.0mL浓度为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp______（填“小”或“大”）．
（2）医药级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）样品中Cl-含量的测定方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值是20.39mL．
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器是______，如果在测定前没有润洗该仪器，测定结果（质量分数）会
______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数． | 已知：Ksp（RCl）=1.8×10-10，Ksp（RI）=1.5×10-16，Ksp（R2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是（ ）| A．RCl＞RI＞R2CrO4 | B．RCl＞R2CrO4＞RI | | C．R2CrO4＞RCl＞RI | D．R2CrO4＞RI＞RCl |
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