（4分）已知[Ksp(AgBr) ]=5.4×10－13，[Ksp(AgCl) ]=2.0×10－10。（1）向浓度均为0.1mol·L－1的KBr、NaCl混 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（4分）已知[K_sp(AgBr) ]=5.4×10^－¹³，[K_sp(AgCl) ]=2.0×10^－¹⁰。
（1）向浓度均为0.1mol·L^－¹的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L^－¹的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是。
（2）当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br^－)/c(Cl^－)= 。

答案

（1）AgBr（1分）（2）c(Br^－)/c(Cl^－)=2.7×10^－³，（3分）

解析

（1）根据溶度积常数表达式可知，要生成溴化银沉淀，则银离子的最低浓度是

。同理可知要生成氯化银沉淀，需要银离子浓度的最低值是
2.0×10^－⁹mol/L，因此首先生成的是溴化银沉淀。
（2）当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，则同时是二者的饱和溶液，则
c(Br^－)·c(Ag^＋)/c(Cl^－)·c(Ag^＋)＝[K_sp(AgBr) ]/[K_sp(AgCl) ]＝2.7×10^－³。

核心考点

试题【（4分）已知[Ksp(AgBr) ]=5.4×10－13，[Ksp(AgCl) ]=2.0×10－10。（1）向浓度均为0.1mol·L－1的KBr、NaCl混】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案

模拟海水中的离子浓度(mol/L)	Na^＋	Mg²^＋	Ca²^＋	Cl^―
模拟海水中的离子浓度(mol/L)	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^－⁵ mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－⁹；K_sp(MgCO₃)＝6.82×10^－⁶；
K_sp[Ca(OH)₂]＝4.68×10^－⁶；K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－¹²。
下列说法正确的是（）
A．沉淀物X为CaCO₃
B．滤液M中存在Mg²^＋，不存在Ca²^＋
C．滤液N中存在Mg²^＋、Ca²^＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)₂和Mg(OH)₂的混合物

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向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰ mol²·L^－²，则生成沉淀后的溶液中c(Ag^＋)与pH分别为

A．1.8×10^－⁷ mol/L,2

B．1×10^－⁷ mol/L,2

C．1.8×10^－⁷ mol/L,3

D．1×10^－⁷ mol/L,3

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下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）

A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程

B．沉淀溶解平衡过程是可逆的

C．在平衡状态时

D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液

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（8分）已知：室温时，Ksp(AgCl)= 1.8×10^-10mol²·L^-2。请回答：
（1）饱和AgCl溶液的浓度是 mol/L。
（2）将2.0×10^-5mol·L^-1的AgNO₃溶液与2.0×10^-5mol·L^-1的NaCl溶液等体积混合则混合后C(Ag⁺)= ，Qc= , 因为Qc Ksp（填“>”或“<”），所以（填“有”或“无”）AgCl沉淀析出。

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下列叙述不正确的是(　　)。

A．向Mg(OH)₂悬浊液中加少量NH₄Cl固体，溶液变澄清

B．向AgI在水中的平衡体系中加入Na₂S溶液沉淀会转化为黑色

C．用水洗涤BaSO₄比用稀硫酸洗涤损失的沉淀要少

D．MgCO₃在水中加热可以转化为Mg(OH)₂

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