题目
题型:不详难度:来源:
模拟海水中的 离子浓度(mol/L) | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl― | |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
实验过程中,假设溶液体积不变。
已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;
Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。
下列说法正确的是( )
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
答案
解析
核心考点
试题【海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na+Mg2+Ca2+Cl―0.4390.0500.011】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.8×10-7 mol/L,2 | B.1×10-7 mol/L,2 | C.1.8×10-7 mol/L,3 | D.1×10-7 mol/L,3 |
A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 |
B.沉淀溶解平衡过程是可逆的 |
C.在平衡状态时 |
D.达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 |
(1)饱和AgCl溶液的浓度是 mol/L。
(2)将2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液与2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等体积混合则混合后C(Ag+)= ,Qc= , 因为Qc Ksp(填“>”或“<”),所以 (填“有”或“无”)AgCl沉淀析出。
A.向Mg(OH)2悬浊液中加少量NH4Cl固体,溶液变澄清 |
B.向AgI在水中的平衡体系中加入Na2S溶液沉淀会转化为黑色 |
C.用水洗涤BaSO4比用稀硫酸洗涤损失的沉淀要少 |
D.MgCO3在水中加热可以转化为Mg(OH)2 |
A.沉淀物的质量为5.6g |
B.沉淀物的质量为7.4g |
C.饱和石灰水的质量大于98.2g |
D.饱和石灰水的质量小于98.2g |
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