题目
题型:不详难度:来源:
A.向Mg(OH)2悬浊液中加少量NH4Cl固体,溶液变澄清 |
B.向AgI在水中的平衡体系中加入Na2S溶液沉淀会转化为黑色 |
C.用水洗涤BaSO4比用稀硫酸洗涤损失的沉淀要少 |
D.MgCO3在水中加热可以转化为Mg(OH)2 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述不正确的是( )。A.向Mg(OH)2悬浊液中加少量NH4Cl固体,溶液变澄清B.向AgI在水中的平衡体系中加入Na2S溶液沉淀会转化为黑色C.用水洗】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.沉淀物的质量为5.6g |
B.沉淀物的质量为7.4g |
C.饱和石灰水的质量大于98.2g |
D.饱和石灰水的质量小于98.2g |
A.AgCl、AgBr、AgI | B.AgI、AgBr、AgCl |
C.AgBr、AgCl、AgI | D.三种沉淀同时析出 |
(1)若加入AgNO3固体,c(I-) 。
(2)若加入更多的AgI固体,则c(Ag+) 。
(3)若加入固体AgBr,c(I-) 。
A.在一定温度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数 |
B.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质 |
C.温度一定时,当AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于KSP值时,此溶液为AgCl的饱和溶液 |
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,c(Cl—)增大,KSP值变大 |
①请写出从C口通入O2发生的电极反应式___________________。
②以石墨电极电解饱和食盐水,电解开始后在______________的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色。假设电池的理论效率为80%(电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比),若消耗6.4g甲醇气体,外电路通过的电子个数为__________________(保留两位有效数字)。
(2)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子,直接排放会造成污染,目前在工业废水处理过程中,依据沉淀转化的原理,常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2•L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2。
请用离子方程式说明上述除杂的原理___________________________________________。
(3)工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水,用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为______________________________________________。
②常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10—32 mol4•L-4,溶液的pH至少为____,才能使Cr3+沉淀完全。
③现用上述方法处理100m3含铬(+6价)78mg•L—1的废水,需用绿矾的质量为 kg。(保留主要计算过程)
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