题目
题型:不详难度:来源:
(1)饱和AgCl溶液的浓度是 mol/L。
(2)将2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液与2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等体积混合则混合后C(Ag+)= ,Qc= , 因为Qc Ksp(填“>”或“<”),所以 (填“有”或“无”)AgCl沉淀析出。
答案
解析
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(2)混合后溶液中银离子和氯离子浓度都是1.0×10-5mol/L,所以此时的离子积常数是1.0×10-10,由于小于溶度积常数,因此煤油沉淀氯化银析出。
核心考点
试题【(8分)已知:室温时,Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。请回答:(1)饱和AgCl溶液的浓度是 mol/L。(2】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向Mg(OH)2悬浊液中加少量NH4Cl固体,溶液变澄清 |
B.向AgI在水中的平衡体系中加入Na2S溶液沉淀会转化为黑色 |
C.用水洗涤BaSO4比用稀硫酸洗涤损失的沉淀要少 |
D.MgCO3在水中加热可以转化为Mg(OH)2 |
A.沉淀物的质量为5.6g |
B.沉淀物的质量为7.4g |
C.饱和石灰水的质量大于98.2g |
D.饱和石灰水的质量小于98.2g |
A.AgCl、AgBr、AgI | B.AgI、AgBr、AgCl |
C.AgBr、AgCl、AgI | D.三种沉淀同时析出 |
(1)若加入AgNO3固体,c(I-) 。
(2)若加入更多的AgI固体,则c(Ag+) 。
(3)若加入固体AgBr,c(I-) 。
A.在一定温度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数 |
B.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质 |
C.温度一定时,当AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于KSP值时,此溶液为AgCl的饱和溶液 |
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,c(Cl—)增大,KSP值变大 |
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