题目
题型：不详难度：来源：
| A．0.1mol/L NaCl溶液 | B．0.1mol/L NH4Cl溶液 |
| C．0.1mol/L KOH溶液 | D．0.1mol/L KAlO2溶液 |
答案
解析
试题分析：氢氧化镁投入到水溶液中，会发生电离生成Mg2+和OH-。A项：溶液中c(Mg2+)与在水溶液中的没变化；B项：c(Mg2+)比水溶液中的多；C项：溶液中c(Mg2+)与在水溶液中的没变化；B项：c(Mg2+)比水溶液中的少；D项：溶液中c(Mg2+)相比较的比C项中的少，比A项中的多。故选C。
点评：在一定温度下，当沉淀溶解和结晶的速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态称为溶解平衡。V溶解=V结晶，溶解平衡是一种动态平衡，有因素改变时V溶解=V结晶，平衡会发生移动。
核心考点
试题【现将足量氢氧化镁投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg2+)最小的是A．0.1mol/L NaCl溶液B．0.1mol/L NH4Cl溶液C．0.1mol/】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是
。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：
。
(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
| A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 | B．Ag2CrO4>AgCl>AgI |
| C．AgCl> Ag2CrO4>AgI | D．Ag2CrO4>AgI>AgCl |
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H＋）之比为2∶1。
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
⑥反应A（g）
2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
其归纳正确的是（ ）
| A．全部 | B．③④⑤⑥ | C．②④⑤⑥ | D．①②④⑤ |
| A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 |
| B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 |
| C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 |
| D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 |
cC(g)＋dＤ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：
(为一常数)，K称为化学平衡常数，它的值只与温度有关。现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。在850℃时，K＝1。（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
（3）在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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