题目
题型:不详难度:来源:
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度都降低。
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2∶1。
③pH相等的三种溶液:a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:c、b、a
④反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为:Ka·Kh=Kw
⑥反应A(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110025439-79401.jpg)
为Eb kJ·mol-1,则△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。
其归纳正确的是( )
A.全部 | B.③④⑤⑥ | C.②④⑤⑥ | D.①②④⑤ |
答案
解析
试题分析:①:由水电离的OH-的浓度增大,故错。②:由水电离的H+的浓度也应该加上,故错。故选B。
点评:本题考查的的归纳法在化学当中的应用,此题考查的是知识的归纳总结,因为归纳总结和分类一样都是化学中常用的学习方法.但此题覆盖的知识面很广,所以要求同学们要多方面的掌握化学知识,对这样的题目才能游刃有余的完成。
核心考点
试题【归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 |
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 |
C.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 |
D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出 |
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(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2,则:①当x=5.0时,上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是 。
(3)在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2SO2+O2
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当达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,如下图表示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110025431-85084.png)
(1)a b过程中改变的条件可能是 ;
(2)b c过程中改变的条件可能是 ;
(3)若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处;
(4) 达到第一个平衡时,测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。请计算此条件下的平衡常数和SO2的转化率。(要求写出解题过程)
A.NaHSO4溶液 | B.NaOH溶液 | C.KAl(SO4)2溶液 | D.KI溶液 |
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