题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:混合后溶液中的c(Ag+)==0.0020mol·L-1
混合后溶液中的c(Cl-)==0.0020mol·L-1
Qc = c(Ag+)×c(Cl-)=0.0020×0.0020=1×10-6 >1.8×10-10 ,有AgCl沉淀生成。
点评:要形成沉淀,必须满足Q>Ksp;若两溶液等体积混合,离子浓度为混合前的一半。
核心考点
试题【在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中,加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液,通过计算判断是否有AgCl沉淀生成?已知Ksp(AgC】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaHSO4溶液 | B.NaOH溶液 | C.KAl(SO4)2溶液 | D.KI溶液 |
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+ |
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去 |
C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右 |
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀 |
A.常温下在水中的溶解能力:AgCl>AgBr>AgI |
B.在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 |
C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 |
D.在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 |
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 |
B.在一定温度下AgCl的水溶液中,Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积是一个常数 |
C.25oC时Ksp(AgCl)=l.810-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,因此AgCl可以转化为AgI |
D.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液 |
溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是
,产生该现象的原因是 。
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