题目
题型:不详难度:来源:
溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是
,产生该现象的原因是 。
答案
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解析
试题分析:滴加NaOH溶液,发生的离子反应为:
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点评:本题考查沉淀的溶解平衡,需特别注意沉淀的转化中遵循“向更难溶的沉淀转化的方向进行,即转化为溶度积更小的沉淀”。
核心考点
试题【向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴(1滴约0.05mL)2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LF】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 |
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- |
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小 |
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解程度不变 |
A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大 |
B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小 |
C.向0.0008 mol·L- 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3 溶液,则CrO42-完全沉淀 |
D.将0.001 mol·L- 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L- 1的KCl和0.001 mol·L- 1的K2CrO4溶液,则先产生AgCl沉淀 |
中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是 ( )
A.25℃时,0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1 | B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
C.该体系中没有沉淀产生 | D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 |
A.AgCl=AgI=Ag2S | B.AgCl<AgI<Ag2S |
C.AgCl>AgI>Ag2S | D.AgI>AgCl>Ag2S |
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A.a点对应的KSP小于c点对应的KSP |
B.a点变为b点将有沉淀生成 |
C.加入蒸馏水可以使c点变为d点 |
D.含有大量![]() |
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