题目
题型:不详难度:来源:
A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大 |
B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小 |
C.向0.0008 mol·L- 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3 溶液,则CrO42-完全沉淀 |
D.将0.001 mol·L- 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L- 1的KCl和0.001 mol·L- 1的K2CrO4溶液,则先产生AgCl沉淀 |
答案
解析
试题分析:饱和AgCl溶液中c(Ag+)==1.56×10-10mol/L,饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=,显然后者的c(Ag+)大,A错误;AgCl的Ksp只与温度有关,向AgBr的浊液中加入溴化钠溶液,虽然平衡向逆方向移动,但Ksp不变,B错误;两溶液混合后则c(K2CrO4)=0.0004 mol/L,c(AgNO3)=0.001 mol/L,根据2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓,则溶液中剩余的c(Ag+)=0.001-0.0004×2=0.0002 mol/L,根据Ksp(K2CrO4),则生成沉淀后的溶液中c(CrO42-)===2.5×10-5mol/L<1.0×10-5mol/L,故c(CrO42-)不能完全沉淀, C错误;根据Ksp (AgCl)、Ksp (Ag2CrO4),则当Cl-开始沉淀时c(Ag+)==1.8×10-7mol/L,当CrO42-开始沉淀时c(Ag+)==4.36×10-5 mol/L,故先产生AgCl沉淀,D正确。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,该题既有定性的分析,也有定量的计算,有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,下列叙述正确的是( )A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2C】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是 ( )
A.25℃时,0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1 | B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
C.该体系中没有沉淀产生 | D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 |
A.AgCl=AgI=Ag2S | B.AgCl<AgI<Ag2S |
C.AgCl>AgI>Ag2S | D.AgI>AgCl>Ag2S |
A.a点对应的KSP小于c点对应的KSP |
B.a点变为b点将有沉淀生成 |
C.加入蒸馏水可以使c点变为d点 |
D.含有大量的溶液中肯定不存在Ca2+ |
(1)CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为:
。
(2)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如下图所示。
①A 点时剩余固体的成分是 (填化学式)。B 点时剩余固体的成分是 (填化学式)
②从开始加热到 750K时总反应方程式为 。
(3)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13 mol·L-1,则溶液中c(Cr3+)为 mol·L-1。
A.加入少量NaOH固体,平衡向正向移动, 溶液中c(H+)增大 |
B.加水,平衡向正向移动, c(CH3COOH)/ c(CH3COO-)增大 |
C.通入少量 HCl,平衡逆向移动,溶液中c(H+)减少 |
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆向移动,溶液导电能力增强 |
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