题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下在水中的溶解能力:AgCl>AgBr>AgI |
B.在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 |
C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 |
D.在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 |
答案
解析
试题分析:根据三种物质的溶度积常数大小可知,氯化银的溶解度最大,A正确;根据沉淀容易向溶解度更小的方向进行可知,B正确;C不正确,因为只要溶液中氯离子和银离子的浓度之积对于溶度积常数即可析出氯化银沉淀;增大碘离子的浓度,溶解平衡向沉淀析出的方向移动,D正确,答案选C。
点评:该题是高考中的促进题型,属于中等难度的试题,试题基础性强,难易适中。侧重考查学生对溶解平衡的了解、掌握程度,有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。
核心考点
试题【常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17。下列有关说法错误的是( )A.常温下】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 |
B.在一定温度下AgCl的水溶液中,Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积是一个常数 |
C.25oC时Ksp(AgCl)=l.8![]() |
D.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液 |
溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是
,产生该现象的原因是 。
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 |
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- |
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小 |
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解程度不变 |
A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大 |
B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小 |
C.向0.0008 mol·L- 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3 溶液,则CrO42-完全沉淀 |
D.将0.001 mol·L- 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L- 1的KCl和0.001 mol·L- 1的K2CrO4溶液,则先产生AgCl沉淀 |
中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是 ( )
A.25℃时,0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1 | B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
C.该体系中没有沉淀产生 | D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 |
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