题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaHSO4溶液 | B．NaOH溶液 | C．KAl(SO4)2溶液 | D．KI溶液 |
答案
解析
试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡H2O
H＋＋OH－。所以酸或碱都能抑制水的电离，而能发生水解的盐，则是促进水的电离，即A和B抑制水的电离，C促进水的电离，碘化钾比强酸强碱盐，不能水解，不会影响水的电离平衡，答案选D。点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是理解并掌握外界条件对水电离平衡影响，然后结合题干灵活运用即可。
核心考点
试题【水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．NaOH溶液C．KAl(SO4)2溶液D．KI溶液】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋ |
| B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去 |
| C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右 |
| D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀 |
| A．常温下在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI |
| B．在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 |
| C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 |
| D．在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 |
| A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 |
| B．在一定温度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积是一个常数 |
C．25oC时Ksp(AgCl)=l．8 10-10，Ksp(AgI)=1．0×10-16，因此AgCl可以转化为AgI |
| D．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 |
溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是
，产生该现象的原因是 。
| A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 |
| B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- |
| C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 |
| D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解程度不变 |
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