已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．M - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出S²^－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－＝ Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu²⁺ + H₂S ＝ CuS↓+ 2H⁺

C．Zn²⁺ + S²^－ + 2H₂O ＝ Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

D．FeS + 2H⁺＝ Fe²⁺ + H₂S↑

答案

解析

试题分析;由溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS可知C选项应该生成的应该是溶解度更小的是ZnS而不是Zn(OH)₂所以C选项是错误的

核心考点

试题【已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．M】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

Cu(OH)₂在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s)

Cu²^＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常温下K_sp＝2×10^－20。在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO₄溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（　　）

A．2

B．3

C．4

D．5

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在20mL 0．0025mol·L^-1AgNO₃溶液中，加入5mL 0．01mol·L^-1KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10^-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

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下列叙述正确的是

A．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

B．2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

C．2NO＋2CO

2CO₂＋N₂的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行

D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)减小

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已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^－10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^－9。下列说法中不正确的是

A．BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃可以转化为BaSO₄

B．BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，c(SO₄^2—)/ c(CO₃^2—) =4.4×10^-2

D．常温下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中开始转化为BaSO₄，则Na₂SO₄的浓度必须不低于2.2×10^－6 mol·L^－1

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已知：CaC₂O₄沉淀的Ksp=2.3×10^-9，将等体积的CaCl₂溶液与Na₂C₂O₄溶液混合，若起始CaCl₂的浓度为1×10^-2mo1·L^-1，则生成沉淀所需Na₂C₂O₄溶液的最小起始浓度为

A．2. 3×10^-7mol·L^-1	B．4. 6×10^-7mol·L^-1
C．9. 2×10^-7mol·L^-1	D．×10^-3mol·L^-1

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