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题目
题型:0112 期末题难度:来源:
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是[     ]
A.0.1mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)>c(NO3-)
答案
A
核心考点
试题【下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是[     ]A.0.1mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l, 0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里:
c(H+)/c(OH-)=10-12。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是 [     ]
A.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(B+)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)
D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
题型:浙江省期末题难度:| 查看答案

现有甲、乙两种溶液:
甲 pH=2的醋酸溶液
乙 pH=2的盐酸
请根据下列操作回答问题:
(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”);另取10mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:
pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系
为:c(Na+)________c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

题型:0111 期中题难度:| 查看答案
常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是__________________________、________________________、______________________________________。(用离子方程式表示)
(2)溶液中共有_________种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是________________,浓度为0.002mol/L的是______________。
(4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是_______________________。
(5)_________和__________两种粒子数量之和比OH-多0.008mol
题型:湖北省月考题难度:| 查看答案
常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是 [     ]
A.溶液的pH:②>③>①
B.水电离出的c(OH-):③>①>②
C.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)
D.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.1mol/L
题型:北京期末题难度:| 查看答案
25℃时,某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是[     ]
A.HB的电离方程式为:HB==H++B-
B.NaB溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C.NaB溶液中存在如下关系:c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B-)
D.0.1mol/L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7mol/L
题型:广东省期末题难度:| 查看答案
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