下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]A．0．1mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0112 期末题难度：来源：

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]
A．0．1mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^-)＝c(HCO₃^-)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃)
B．0．1mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＞c(NO₃^-)

答案

核心考点

试题【下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]A．0．1mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验测得常温下0．1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l， 0．1mol/L某一元碱(BOH)溶液里：
c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是 [ ]
A．c(A^-)>c(B⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
B．c(B⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．c(B⁺)+c(H⁺)>c(A^-)+c(OH^-)
D．c(B⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

题型：浙江省期末题难度：| 查看答案

现有甲、乙两种溶液：
甲　pH=2的醋酸溶液
乙　pH=2的盐酸
请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：
pH(甲)________pH(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）________V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)的大小关系
为：c(Na⁺)________c(CH₃COO^-)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

题型：0111 期中题难度：| 查看答案

常温下，将0．01mol NH₄Cl和0．002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是__________________________、________________________、______________________________________。（用离子方程式表示）
（2）溶液中共有_________种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0．01mol/L的是________________，浓度为0．002mol/L的是______________。
（4）物质的量之和为0．01mol的两种粒子是_______________________。
（5）_________和__________两种粒子数量之和比OH^-多0．008mol

题型：湖北省月考题难度：| 查看答案

常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液、③CH₃COONa溶液。下列说法不正确的是 [ ]
A．溶液的pH：②＞③＞①
B．水电离出的c(OH^-)：③＞①＞②
C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺) + c(H⁺) ＝ c(OH^-) + c(CH₃COO^-)
D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-) ＝ 0．1mol/L

题型：北京期末题难度：| 查看答案

25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是[ ]
A．HB的电离方程式为：HB==H⁺+B^-
B．NaB溶液中：c(Na⁺)>c(B^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
C．NaB溶液中存在如下关系：c(Na⁺)+c(H⁺)==c(HB)+c(B^-)
D．0.1mol／L NaB溶液中水电离的OH^-浓度大于10^-7mol／L

题型：广东省期末题难度：| 查看答案

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