题目
题型:浙江省期末题难度:来源:
c(H+)/c(OH-)=10-12。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是
B.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(B+)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)
D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
答案
核心考点
试题【实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l, 0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里:c(H+)/c(OH-)=10-12。将这两种溶液】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有甲、乙两种溶液:
甲 pH=2的醋酸溶液
乙 pH=2的盐酸
请根据下列操作回答问题:
(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”);另取10mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:
pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系
为:c(Na+)________c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是__________________________、________________________、______________________________________。(用离子方程式表示)
(2)溶液中共有_________种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是________________,浓度为0.002mol/L的是______________。
(4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是_______________________。
(5)_________和__________两种粒子数量之和比OH-多0.008mol
B.水电离出的c(OH-):③>①>②
C.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)
D.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.1mol/L
B.NaB溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C.NaB溶液中存在如下关系:c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B-)
D.0.1mol/L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7mol/L
[ ]
B.该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成
C.可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成
D.再通入适量氨气,溶液中离子浓度可能为:c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
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