题目
题型:专项题难度:来源:
c(OH-)=c(H+)
B.0.1mol·L-1 NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)
<c(CH3COOH)+c(H+)
答案
核心考点
试题【下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 [ ]A.室温下,向0.01mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液:c(Na+)= c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>
c(H+)= c(OH-)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1mol·L-1]:c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)>
c(H+)
B.在任何情况下都是C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-) +C(OH-)
C.当PH=7时,若V1=V2,一定是C2>C1
D.若V1=V2,C1=C2,则C(CH3COO-) +C(CH3COOH)=C(Na+)
B、c(Na+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)
C、c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)
D、加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大
B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)> c(H+)>c(OH-)
C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)
D.V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)
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B.在C点,V1<10,且有 c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+)
C.在A、C间任一点,溶液中一定都有: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.已知25℃时 0.1 mol·L-1氨水电离度为1.33%,则b<a<12
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