今有常温下两种溶液： ①0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 (1)溶液①的pH__ 7（填“>”“< - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0115 会考题难度：来源：

今有常温下两种溶液：
①0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液 ②0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液
(1)溶液①的pH__ 7（填“>”“<”或“=”）；
(2)溶液②呈____性（填“酸”“碱”或“中”），升高温度可以____（填“促进”或“抑制”）NH₄Cl的水解；
(3)关于两种溶液中c(NH₄⁺)的大小叙述正确的是____（填序号）。
a．两种溶液中c(NH₄⁺)都等于0.1 mol·L^-1
b．两种溶液中c(NH₄⁺)都小于0.1mol·L^-1
c．NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)小于NH₃·H₂O溶液中c(NH₄⁺)

答案

(1)>
(2)酸；促进
(3)b

核心考点

试题【今有常温下两种溶液： ①0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 (1)溶液①的pH__ 7（填“>”“<】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。
(1)下列溶液中，氢氧根离子浓度c(OH^-)由大到小的排列顺序是________；pH由小到大的排列顺序是____。
甲．0.1 mol/L氢氧化钠溶液
乙．0.1 mol/L氨水
丙．0.1 mol/L氢氧化钡溶液
(2)体积相同、物质的量浓度相同的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液呈 ___（填“酸性”“碱性”或“中性”）；溶液中c(Na⁺)____c(CH₃COO^-) （填“>”“<”或“=”）。
(3)体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与氢氧化钠溶液完全中和时，两种溶液所消耗的氢氧化钠的物质的量一定____（填“相等”或 “不相等”），其原因是____。
(4)下图是酸碱中和滴定中使用的两种滴定管，其中____(填“a”或 “b”)是酸式滴定管。

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下列说法不正确的是 [ ]
A．100℃时，纯水中c(H⁺) =1×10^-6 mol·L^-1，pH小于7，此时纯水呈酸性
B．pH =12的氢氧化钠和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2:1
C．pH =3的盐酸与pH =5的硫酸等体积混合，pH =3.3
D．0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中，c(CH₃COOH)>c( CH₃COO ^-)

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根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaCN和NaHS的混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

[ ]
A.c(CN ^-)>c(HS ^-)>c(OH ^-)
B.c(HS ^-)>c(CN ^-)>c(OH ^-)
C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HS ^-)+c(CN^-)+c(OH ^-)
D.c( HCN) +c(CN ^-)=c(HS ^-)+c( H₂S)

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常温下，用0.10 mol/LKOH溶液滴定10. 00 mL 0.10 mol/L H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得的滴定曲线如下图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）所示。下列说法正确的是

[ ]
A．点①所示溶液中：c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²
B．点②所示溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)+c(OH^-)
C．点③所示溶液中：c(K⁺) >c(HC₂O₄^-)>c(C₂O₄^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)
D．点④所示溶液中：c(K⁺) +c(H₂C₂O₄) +c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0.10 mol/L

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已知可发生反应：2Fe²⁺ +Br₂==2Fe³⁺ +2Br^-，2Fe³⁺+2I^- ==2Fe²⁺ +I₂。向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中正确的是

[ ]
A．还原性：Fe²⁺ >I^-> Br^-
B．当通入2 mol Cl₂时，溶液中发生的离子反应可表示为2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂==2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
C．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6 mol
D．原溶液中n(Fe²⁺)：n(I^-)：n(Br^-)=1：1：3

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