题目
题型:0116 会考题难度:来源:
(1)下列溶液中,氢氧根离子浓度c(OH-)由大到小的排列顺序是________;pH由小到大的排列顺序是____。
甲.0.1 mol/L氢氧化钠溶液
乙.0.1 mol/L氨水
丙.0.1 mol/L氢氧化钡溶液
(2)体积相同、物质的量浓度相同的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合,充分反应后,溶液呈 ___(填“酸性”“碱性”或“中性”);溶液中c(Na+)____c(CH3COO-) (填“>”“<”或“=”)。
(3)体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与氢氧化钠溶液完全中和时,两种溶液所消耗的氢氧化钠的物质的量一定____(填“相等”或 “不相等”),其原因是____。
(4)下图是酸碱中和滴定中使用的两种滴定管,其中____(填“a”或 “b”)是酸式滴定管。
答案
(2)碱性; >
(3)不相等; pH相同时,两种溶液中的H+的浓度相等,但盐酸是强酸,醋酸是弱酸,它们的溶液浓度一定不相等
(4)b
核心考点
试题【酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子。 (1)下列溶液中,氢氧根离子浓度c(OH-)由大到小的排列顺序是________;pH由小到大的排列顺序是____】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.pH =12的氢氧化钠和氢氧化钡溶液,二者物质的量浓度之比为2:1
C.pH =3的盐酸与pH =5的硫酸等体积混合,pH =3.3
D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,c(CH3COOH)>c( CH3COO -)
B.c(HS -)>c(CN -)>c(OH -)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HS -)+c(CN-)+c(OH -)
D.c( HCN) +c(CN -)=c(HS -)+c( H2S)
B.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
C.点③所示溶液中:c(K+) >c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
D.点④所示溶液中:c(K+) +c(H2C2O4) +c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10 mol/L
B.当通入2 mol Cl2时,溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
C.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=1:1:3
B.a/2mol>n(沉淀的物质的量)>0
C.溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
D.原溶液中c(H2SO4)=a/2mol/L
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