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题目
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已知可发生反应:2Fe2+ +Br2 ==2Fe3+ +2Br-,2Fe3++2I- ==2Fe2+ +I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中正确的是
[     ]
A.还原性:Fe2+ >I-> Br-
B.当通入2 mol Cl2时,溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
C.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=1:1:3
答案
核心考点
试题【已知可发生反应:2Fe2+ +Br2 ==2Fe3+ +2Br-,2Fe3++2I- ==2Fe2+ +I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
在室温条件下,向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH =7,下列叙述正确的是 [     ]
A.溶液中2c(Na+) =c(SO42-)
B.a/2mol>n(沉淀的物质的量)>0
C.溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
D.原溶液中c(H2SO4)=a/2mol/L
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一定温度下,测得某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH -四种离子,下列说法一定正确的是 [     ]
A.溶液中四种离子之间满足:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B.若溶液中离子间满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH -)>c(H+),则溶液中溶质为NH3·H2O和NH4Cl
C.若溶液中离子间满足:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH -),则溶液中溶质只有NH4Cl
D.若溶液中c(NH4+) =c(Cl-),则该溶液的pH等于7
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已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:
醋酸K =1.75×10-5
碳酸K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11
亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-2
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式:K1=___。
(2)在相同条件下,试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱:____>____>___ 。
(3)在相同条件下,试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目:____。
(4)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是___(填序号)。
A.c(CH3COO -)
B.c(H+)
C.醋酸电离平衡常数
D.醋酸的电离程度
Ⅱ,某化工,一废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01 mol.L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
(5)你认为往废水中投入____(填字母序号),沉淀效果最好。
A. NaOH
B.Na2S
C.KI
D.Ca(OH)2
(6)如果用食盐处理只含有重金属Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(密度约为 1 g.mL-1)。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8 mol.L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)= _____[已知:Ksp(AgCl) =1.8×10-10]。
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25℃时,有关弱酸的电离常数如下表,下列说法正确的是
[     ]
A.相等物质的量浓度的溶液的pH关系:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.相等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合溶液中:c(HCN)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)
C.a mol/LHCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得的溶液中:若c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
D.将Na2CO3加入到HCN溶液中时发生如下反应:Na2CO3+HCN=NaCN+NaHCO3
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向蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体,保持常温,测得溶液的pH=4,下列说法正确的是 [     ]
A.水电离出的H+的浓度是1.0×10-4 mol.L-1
B.溶液中粒子浓度:c(Na+) =c(HSO3-) +2c(SO32-)+c(H2SO4)
C.溶液中粒子浓度:c(H+) +c(HSO3-) +2c(H2SO3) =c(OH-)
D.溶液中粒子浓度:c( HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO4)
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