下列说法不正确的是 [ ]A．100℃时，纯水中c(H+) =1×10-6 mol·L-1，pH小于7，此时纯水呈酸性B．pH =12的氢氧化钠和氢氧化 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法不正确的是 [ ]
A．100℃时，纯水中c(H⁺) =1×10^-6 mol·L^-1，pH小于7，此时纯水呈酸性
B．pH =12的氢氧化钠和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2:1
C．pH =3的盐酸与pH =5的硫酸等体积混合，pH =3.3
D．0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中，c(CH₃COOH)>c( CH₃COO ^-)

答案

核心考点

试题【下列说法不正确的是 [ ]A．100℃时，纯水中c(H+) =1×10-6 mol·L-1，pH小于7，此时纯水呈酸性B．pH =12的氢氧化钠和氢氧化】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaCN和NaHS的混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

[ ]
A.c(CN ^-)>c(HS ^-)>c(OH ^-)
B.c(HS ^-)>c(CN ^-)>c(OH ^-)
C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HS ^-)+c(CN^-)+c(OH ^-)
D.c( HCN) +c(CN ^-)=c(HS ^-)+c( H₂S)

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常温下，用0.10 mol/LKOH溶液滴定10. 00 mL 0.10 mol/L H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得的滴定曲线如下图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）所示。下列说法正确的是

[ ]
A．点①所示溶液中：c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²
B．点②所示溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)+c(OH^-)
C．点③所示溶液中：c(K⁺) >c(HC₂O₄^-)>c(C₂O₄^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)
D．点④所示溶液中：c(K⁺) +c(H₂C₂O₄) +c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0.10 mol/L

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已知可发生反应：2Fe²⁺ +Br₂==2Fe³⁺ +2Br^-，2Fe³⁺+2I^- ==2Fe²⁺ +I₂。向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中正确的是

[ ]
A．还原性：Fe²⁺ >I^-> Br^-
B．当通入2 mol Cl₂时，溶液中发生的离子反应可表示为2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂==2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
C．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6 mol
D．原溶液中n(Fe²⁺)：n(I^-)：n(Br^-)=1：1：3

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在室温条件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH =7，下列叙述正确的是 [ ]
A．溶液中2c(Na⁺) =c(SO₄^2-)
B．a/2mol>n（沉淀的物质的量）>0
C．溶液中存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^-)
D．原溶液中c(H₂SO₄)=a/2mol/L

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一定温度下，测得某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法一定正确的是 [ ]
A．溶液中四种离子之间满足：c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)
B．若溶液中离子间满足：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH ^-)>c(H⁺)，则溶液中溶质为NH₃·H₂O和NH₄Cl
C．若溶液中离子间满足：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH ^-)，则溶液中溶质只有NH₄Cl
D．若溶液中c(NH₄⁺) =c(Cl^-)，则该溶液的pH等于7

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