常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：北京期中题难度：来源：

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L
CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_________（填“图1”或“图2”）；
（2）a=________mL；
（3）c(Na⁺) = c(CH₃COO^-)的点是___________________；
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________。

答案

（1）图1
（2）20.00
（3）D
（4）c(Na⁺) > c(CH₃COO^-) > c(OH^-) > c(H⁺)

核心考点

试题【常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L 】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是[ ]
A．在Na₂A、NaHA两溶液中，都含有5种离子，且种类相同
B．HA^-水解的离子方程式为：HA^-+H₂O

H₃O⁺+A^2-
C．在NaHA溶液中一定有： c(OH^-)=c(HA^-)+ 2c(H₂A)+ c(H⁺)-c(Na⁺)
D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A^2-)> c(H⁺)>c(OH^-)

题型：0101 期中题难度：| 查看答案

室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是 [ ]
A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱
C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸
D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足 c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

题型：0101 期中题难度：| 查看答案

对于体积相同的①(NH₄)₂SO₄、②NH₄HSO₄、③H₂SO₄溶液，下列说法正确的是 [ ]
A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③＞②＞①
B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．溶液的pH相同时，由水电离出的c(H⁺)大小顺序是③＞②＞①
D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①＞②＞③

题型：0101 期中题难度：| 查看答案

下列说法正确的是 [ ]
A．0.2mol·L^-1的醋酸钠溶液中，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)
B．室温下，pH=3盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH小于7
C．向氯化钠溶液中滴加稀硝酸得到pH=5的混合溶液中，c(Na⁺)=c(Cl^-)
D．0.1mol·L^-1的碳酸钠溶液中，c(H⁺)-c(OH^-)=c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)

题型：0101 期中题难度：| 查看答案

100 mL 0.1 mol/L的盐酸与50 mL 0.2 mol/L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 [ ]
A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
B．c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＝c(H⁺)
C．c(H⁺)＋c(NH₄⁺)＝c(Cl^-) ＋c(OH^-)
D．c(H⁺)＋c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＋c(OH^-)

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