题目
题型：0101 期中题难度：来源：
B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱
C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸
D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足 c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
答案
核心考点
试题【室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是 [ ]A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱 B．若混】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．溶液的pH相同时，由水电离出的c(H+)大小顺序是③＞②＞①
D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①＞②＞③
B．室温下，pH=3盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH小于7
C．向氯化钠溶液中滴加稀硝酸得到pH=5的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl-)
D．0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(CO32-)＋c(H2CO3)
B．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)
C．c(H+)＋c(NH4+)＝c(Cl-) ＋c(OH-)
D．c(H+)＋c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH-)
B．向NaCN溶液中加入适量HCN，得到的碱性混合溶液： c(Na+)＞c(CN-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
D．1.0mol· L-1 Na2CO3溶液：2c(Na+)＝c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式___________ 。
（2）若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢（其水溶液为二元弱酸），D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系__________ 。
（3）若C是一种红棕色气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为 __________。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验（反应前Ⅰ、Ⅱ装置中空气已排尽）。实验进行一段时间后，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且该溶液变为红棕色，则你得出的结论是 ___________。
③已知A与物质B及水作用生成D，写出此反应的化学方程式_____________ 。
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