题目
题型:0101 期中题难度:来源:
B.HA-水解的离子方程式为:HA-+H2O
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C.在NaHA溶液中一定有: c(OH-)=c(HA-)+ 2c(H2A)+ c(H+)-c(Na+)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)> c(H+)>c(OH-)
答案
核心考点
试题【已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是[ ]A.在Na2A、NaHA两溶液中,都含有5种离子,且种类相同 B.H】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.若混合前酸、碱pH之和等于14,混合后所得溶液呈碱性,则BOH肯定是弱碱
C.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,混合后所得溶液呈酸性,则HA肯定是弱酸
D.若混合后所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足 c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B.溶液的pH相同时,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①
C.溶液的pH相同时,由水电离出的c(H+)大小顺序是③>②>①
D.若3种溶液的物质的量浓度都相同,则溶液的pH大小顺序是①>②>③
B.室温下,pH=3盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH小于7
C.向氯化钠溶液中滴加稀硝酸得到pH=5的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-)
D.0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中,c(H+)-c(OH-)=c(CO32-)+c(H2CO3)
B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C.c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-) +c(OH-)
D.c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)
B.向NaCN溶液中加入适量HCN,得到的碱性混合溶液: c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)
C.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
D.1.0mol· L-1 Na2CO3溶液:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
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