题目
题型:专项题难度:来源:
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B.1L0.1mol/L CuSO4·(NH4)SO4·6H2O溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+) >c(OH-)
答案
核心考点
试题【下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是[ ]A.0. 1mol/L HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B.1L0.1mol/L】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-)
C c(H+)+c(B+)<c(A-)+c(OH-)
D.c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-)
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B.0.1 mol·L-1的KHA溶液,其pH=10:c(K+)>c(HA-)>c( OH-)> c(H+)
C.20 mL 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合后的溶液中:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
D.在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液pH变化如上图所示,在A、B间任一点,溶液中一定都存在下列关系: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+ 2c(CO32- )
C.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.在25℃100 mL NH4 Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
C、c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)
D、c(CN-)>c(HCN)
(1)D元素在周期表中的位置是____;D的单质在C的单质中燃烧生成固体W的电子式为____; 液态X类似A2C,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态X电离方程式为____。
(2)将C的单质通入1 mol/L KI和0.1 mol/L H2SO4混合溶液中,反应的离子方程式为____。
(3)M、N分别是由A、B、C、D四种元素中的其中三种元素组成的强电解质。M 的水溶液呈碱性,它能抑制水的电离;N的水溶液呈酸性,它能促进水的电离。则M、N分别为___、____(填化学式);若将0.1 mol/L的M 和0.2 mol/L的N两溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度的大小顺序为____。
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