常温下，0．1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1，而0．1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)＝1012，将此两种溶液等体积混合后， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下，0．1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1，而0．1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH^-)/c(H⁺)＝10¹²，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

[ ]

A.c(H⁺)<c(OH^-)<c(A^-)<c(B⁺)
B.c(OH^-)<c(H⁺)<c(B⁺)<c(A^-)
C c(H⁺)+c(B⁺)<c(A^-)+c(OH^-)
D.c(A^-)=c(B⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

答案

核心考点

试题【常温下，0．1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1，而0．1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)＝1012，将此两种溶液等体积混合后，】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

[ ]

A．pH=7的NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：3c(Na⁺) =c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)
B．0.1 mol·L^-1的KHA溶液，其pH=10：c(K⁺)>c(HA^-)>c( OH^-)> c(H⁺)
C．20 mL 0.1 mol·L^-1醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol·L^-1盐酸混合后的溶液中：2c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)
D．在25 mL 0．1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液，溶液pH变化如上图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系： c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

[ ]

A．0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2- )>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
B．0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+ 2c(CO₃^2- )
C．将0.2 mol·L^-1 NaA溶液和0.1mol·L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(Cl^-)
D．在25℃100 mL NH₄ Cl溶液中：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)

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0.02mol·L^-1的HCN溶液与0.02mol·L^-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN^-)<c(Na⁺)，则下列关系中，正确的是

[ ]

A、c(Na⁺)>c(CN^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B、c(HCN)+c(CN^-)=0.04mol·L^-1
C、c(Na⁺)=c(CN^-)+c(OH^-)
D、c(CN^-)>c(HCN)

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A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，原子序数依次增大，A、C能组成分子式为A₂C₂和A₂C两种常见的化合物，它们在常温下都是液体；B与A既可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y都是10电子的粒子；D 在同周期中原子半径最大。
(1)D元素在周期表中的位置是____；D的单质在C的单质中燃烧生成固体W的电子式为____；液态X类似A₂C，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为____。
(2)将C的单质通入1 mol/L KI和0.1 mol/L H₂SO₄混合溶液中，反应的离子方程式为____。
(3)M、N分别是由A、B、C、D四种元素中的其中三种元素组成的强电解质。M 的水溶液呈碱性，它能抑制水的电离；N的水溶液呈酸性，它能促进水的电离。则M、N分别为___、____（填化学式）；若将0.1 mol/L的M 和0.2 mol/L的N两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小顺序为____。

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(1)大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有（填化学式）__________而危害植物和建筑物。工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为____________。
(2)已知NaHSO₃的水溶液显酸性，比较其中SO₃^2- 、HSO₃^-、H₂SO₃三种粒子的浓度，最大的是_________，最小的是_____________。
(3)SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KIO₃生成I₂的反应测定空气中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂为__________mol。
(4)已知25℃时，Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)=2.6×10^-9。下列说法不正确的是__________。
A．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO₄)不变
B．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能转化为BaCO₃C．向Na₂SO₄溶液中加入过量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄^2- )降低为零

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