题目
题型：专项题难度：来源：
[ ]
B．0.1 mol·L-1的KHA溶液，其pH=10：c(K+)>c(HA-)>c( OH-)> c(H+)
C．20 mL 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合后的溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
D．在25 mL 0．1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液pH变化如上图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
答案
核心考点
试题【25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 [ ]A．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) =c(HSO3-)+c(】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+ 2c(CO32- )
C．将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D．在25℃100 mL NH4 Cl溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
[ ]
B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
C、c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)
D、c(CN-)>c(HCN)
(1)D元素在周期表中的位置是____；D的单质在C的单质中燃烧生成固体W的电子式为____； 液态X类似A2C，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为____。
(2)将C的单质通入1 mol/L KI和0.1 mol/L H2SO4混合溶液中，反应的离子方程式为____。
(3)M、N分别是由A、B、C、D四种元素中的其中三种元素组成的强电解质。M 的水溶液呈碱性，它能抑制水的电离；N的水溶液呈酸性，它能促进水的电离。则M、N分别为___、____（填化学式）；若将0.1 mol/L的M 和0.2 mol/L的N两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小顺序为____。
(2)已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32- 、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度，最大的是_________，最小的是_____________。
(3)SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为__________mol。
(4)已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列说法不正确的是__________。
A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变
B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
C．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42- )降低为零
A．①>②>③>④
B．①>②>④>③
C．①=②>③=④
D．③>④>①=②
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