题目
题型：重庆市期中题难度：来源：
B．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数
C．25℃时，浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)
D．25℃时，中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量
答案
核心考点
试题【下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 [ ]A．纯水在25℃和80℃时的pH B．25℃时，等体积的pH都】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO42-)+ c(OH–)
C．c(NH4+)<2c(SO42-)
D．c(NH4+)> 2c(SO42-)
①浓度均为0.1mol/L的A和C溶液，pH：A＜C＜7；
②将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L xL B溶液、0.001mol/L yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
回答下列问题：
（1）D是____________（填化学式）溶液;
（2）②中1LpH=3的A溶液与0.001mol/L xL B溶液充分反应至中性，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________。
（3）常温下，等体积且等物质的量浓度的C溶液和 D溶液充分混合后所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释其原因___________________。
（4）向pH相同且等体积的两份溶液A和C中，分别投入质量不同的锌粉反应，若放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）。
①开始反应时的速率A>C
②反应所需要的时间C>A
③参加反应的锌粉物质的量A=C
④A溶液里有锌粉剩余
B．若pH=7，A-的浓度等于Na+的浓度
C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol/L
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是__________（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）。
②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则 c(Na＋)_______ c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________________ 。
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等
D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
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