下列关系的表述中，正确的是 [ ]A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-) B．中和pH和体积都 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列关系的表述中，正确的是 [ ]
A．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水电离的c(H⁺)不相等
D．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

答案

核心考点

试题【下列关系的表述中，正确的是 [ ]A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-) B．中和pH和体积都】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，0.1 mol/L氨水溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝1×10^-8，下列叙述正确的是 [ ]
A．该溶液中氢离子的浓度：c(H⁺ ) ＝ 1×10^-9 mol/L
B．常温下，NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液[pH=7，c(Cl^－ )= 0.1 mol/L]中：c(Cl^-) ＞c(NH₄⁺) ＞ c(H⁺) ＝c(OH^－)
C．0.1 mol/L 的氨水溶液与0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH₄⁺ ) +
c(NH₃) + c(NH₃·H₂O) ＝2c(SO₄^2-)
D．浓度均为0.1mol·L^-1 的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH₄⁺)＞ c(NH₃·H₂O) ＞ c(Cl^-) ＞ c(OH^－) ＞ c(H⁺)

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下列化学原理表述正确的是[ ]
A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大
B．Na₂CO₃溶液中满足：c( Na⁺)==2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂O

CO₃^2- +H₃O⁺D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速度快，生成H₂的物质的量多

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下列叙述错误的是 [ ]
A．把a L 0.1 mol/L 的CH₃COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K⁺)+ c (H⁺) = c (CH₃COO^－) + c (OH^－)
B．把0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH^－) >c (Ba⁺)>c (Na⁺)> c (H^＋)
C．向1 mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

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下列说法正确的是[ ]
A．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）>c（B^-）>c（H⁺）>c（OH^-）
B．常温时，pH =2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．0．1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）>c（H₂B）>c（B^2-）

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常温下，向10mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

[ ]
A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B．pH<7时，溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)
C．7<pH<13，溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．继续滴加0.1 mol/L醋酸溶液，溶液pH可以变为1

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