题目
题型:江苏期中题难度:来源:
B.常温下,NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7,c(Cl- )= 0.1 mol/L]中:c(Cl-) >c(NH4+) > c(H+) =c(OH-)
C.0.1 mol/L 的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH4+ ) +
c(NH3) + c(NH3·H2O) =2c(SO42-)
D.浓度均为0.1mol·L-1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(NH4+ )> c(NH3·H2O) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)
答案
核心考点
试题【常温下,0.1 mol/L氨水溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是 [ ]A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+ ) = 1×】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Na2CO3溶液中满足:c( Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3- )+2c(H2CO3)
C.NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3- +H2OCO32- +H3O+
D.同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速度快,生成H2的物质的量多
B.把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:c (OH-) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H+)
C.向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高
D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同
B.常温时,pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c(H+)相等
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B.pH<7时,溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)
C.7<pH<13,溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.继续滴加0.1 mol/L醋酸溶液,溶液pH可以变为1
B.△H<0,△S>0的化学反应一定能自发进行
C.pH=5的盐酸,稀释1000倍后,溶液pH约为8
D.溶液,则
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