题目
题型:重庆市期中题难度:来源:
B.c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO42-)+ c(OH–)
C.c(NH4+)<2c(SO42-)
D.c(NH4+)> 2c(SO42-)
答案
核心考点
试题【一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的碱性溶液中,下列说法错误的是 [ ]A.c(OH–) > c(H+) 】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
①浓度均为0.1mol/L的A和C溶液,pH:A<C<7;
②将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L xL B溶液、0.001mol/L yL D溶液充分反应至中性,x、y大小关系为: y<x;
回答下列问题:
(1)D是____________(填化学式)溶液;
(2)②中1LpH=3的A溶液与0.001mol/L xL B溶液充分反应至中性,所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________。
(3)常温下,等体积且等物质的量浓度的C溶液和 D溶液充分混合后所得溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式解释其原因___________________。
(4)向pH相同且等体积的两份溶液A和C中,分别投入质量不同的锌粉反应,若放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)。
①开始反应时的速率A>C
②反应所需要的时间C>A
③参加反应的锌粉物质的量A=C
④A溶液里有锌粉剩余
B.若pH=7,A-的浓度等于Na+的浓度
C.若pH<7,溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.若pH=12,且HA为强酸时,HA的浓度应为0.08 mol/L
(2)25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是__________(填“促进”“抑制”或“不影响”之一)。
②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则 c(Na+)_______ c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”之一)。
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为___________________ 。
B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1:1
C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等
D.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B.常温下,NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7,c(Cl- )= 0.1 mol/L]中:c(Cl-) >c(NH4+) > c(H+) =c(OH-)
C.0.1 mol/L 的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH4+ ) +
c(NH3) + c(NH3·H2O) =2c(SO42-)
D.浓度均为0.1mol·L-1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(NH4+ )> c(NH3·H2O) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)
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