弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。 I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。(1)NaHA溶 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A

H^＋+HA^－，HA^－

H^＋+A^2－。
(1)NaHA溶液的pH______(填大于、小于或等于) Na₂A溶液的pH。
(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_____________。
a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^-14
b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)
c．c(Na^＋)＞c(K^＋)
d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)

Ca^2＋(aq)+A^2－(aq) △H＞0。
①降低温度时，Ksp______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋) ____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr₂O₇^2－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^－3 mol/L的Cr₂O₇^2－。为使废水能达标排放，作如下处理：

(4)该废水中加入绿矾和H⁺，发生反应的离子方程式为：__________________。
(5)欲使10L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入_______g FeSO₄·7H₂O。
(6)若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)＝2×10^－13mol/L，则残留的Cr³⁺的浓度为____________。(已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38 Ksp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

答案

(1)小于
(2)bc
(3)①减小；②增大
(4)Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
(5)83.4g
(6)3×10^－6mol/L

核心考点

试题【弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。 I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。(1)NaHA溶】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为Ka ，常温下，向20mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是

[ ]
A． a点表示的溶液中由水电离出的H⁺浓度为1.0×10^－3mol/L
B． b点表示的溶液c（CH₃COO^－）< c（Na^＋）
C． c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
D． b、d点表示的溶液中

相等

题型：江西省模拟题难度：| 查看答案

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 [ ]
A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl^-)=c（CH₃COO^-)
B．氯水中：2c(Cl₂)=c(ClO^-)+c(Cl^-)+c（HClO)
C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H⁺)＞c(B^2-)＞c(H₂B)
D．1 mol·L^-1的Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(HS^-)+2c(H₂S)+ c(H⁺)

题型：广东省模拟题难度：| 查看答案

下列叙述错误的是[ ]
A．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：2c(H⁺) + c(CH₃COOH) = c(CH₃COO^－) +2c(OH^－)
B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(s) + I^- = AgI(s) + Cl^-能够发生
C．氯水中：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)
D．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气

题型：湖北省模拟题难度：| 查看答案

常温下，向

溶液中滴加

溶液。有关微粒的物质的量变化如图。（其中I表示H₂A, II代表HA^-、III代表A^2-) 根据图示判断，当V(NaOH) =20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是

[ ]
A.

题型：四川省模拟题难度：| 查看答案

北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：
C₃H₈(g)==CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H1=156.6kJ/mol
CH₃CH=CH₂(g)==CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H2=32.4kJ/mol
则相同条件下，反应C₃H₈(g)==CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g）的△H=__________kJ/mol
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________________；放电时，CO₃^2－移向电池的__________（填“正”，或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=l.5×10^-5mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃

HCO₃^－+H⁺的平衡常数K1= _______。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）常温下，0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃) ______c(CO₃^2－)（填“>”、“=”或“＜”)，原因是______________（用离子方程式和必要的文字说明）。

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