下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 [ ]A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl-)=c（CH3COO-)B．氯水 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 [ ]
A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl^-)=c（CH₃COO^-)
B．氯水中：2c(Cl₂)=c(ClO^-)+c(Cl^-)+c（HClO)
C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H⁺)＞c(B^2-)＞c(H₂B)
D．1 mol·L^-1的Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(HS^-)+2c(H₂S)+ c(H⁺)

答案

核心考点

试题【下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 [ ]A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl-)=c（CH3COO-)B．氯水】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列叙述错误的是[ ]
A．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：2c(H⁺) + c(CH₃COOH) = c(CH₃COO^－) +2c(OH^－)
B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(s) + I^- = AgI(s) + Cl^-能够发生
C．氯水中：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)
D．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气

题型：湖北省模拟题难度：| 查看答案

常温下，向

溶液中滴加

溶液。有关微粒的物质的量变化如图。（其中I表示H₂A, II代表HA^-、III代表A^2-) 根据图示判断，当V(NaOH) =20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是

[ ]
A.

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北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：
C₃H₈(g)==CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H1=156.6kJ/mol
CH₃CH=CH₂(g)==CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H2=32.4kJ/mol
则相同条件下，反应C₃H₈(g)==CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g）的△H=__________kJ/mol
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________________；放电时，CO₃^2－移向电池的__________（填“正”，或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=l.5×10^-5mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃

HCO₃^－+H⁺的平衡常数K1= _______。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）常温下，0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃) ______c(CO₃^2－)（填“>”、“=”或“＜”)，原因是______________（用离子方程式和必要的文字说明）。

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常温下，用 0. 1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20. 00 mL 0. 1000 mol/L HA 溶液（滴定曲线见图1)和20. 00 mL 0.1000 mol/L HB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是

[ ]
A. 图1可以表示NaOH滴定醋酸的曲线
B. 图1中B点状态时，溶液中有：c(Na)=c(A)
C. 达到B、E状态时，反应消耗的n(HA)< n(HB)
D. 当时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下) ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H^＋)之比为2∶1
③pH相等的四种溶液：a.CH₃COONa；b.C₆H₅ONa　c．NaHCO₃　d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na^＋)＝2c(SO₄^2－)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka?Kh＝Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
其归纳正确的是
[     ]
A．全部
B．③⑤⑥
C．④⑤⑥
D．①②④

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