题目
题型:四川省模拟题难度:来源:
B.
C.
D.
答案
核心考点
试题【常温下,向溶液中滴加溶液。有关微粒的物质的量变化如图。(其中I表示H2A, II代表HA-、III代表A2-) 根据图示判断,当V(NaOH) =20mL时,溶】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知:
C3H8(g)==CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=156.6kJ/mol
CH3CH=CH2(g)==CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=32.4kJ/mol
则相同条件下,反应C3H8(g)==CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=__________kJ/mol
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷.电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________________;放电时,CO32-移向电池的__________(填“正”,或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2,溶于水达到平衡时,溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=l.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1= _______。(已知:10-5.60=2.5×10-6)
(4)常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3) ______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是______________(用离子方程式和必要的文字说明)。
B. 图1中B点状态时,溶液中有:c(Na)=c(A)
C. 达到B、E状态时,反应消耗的n(HA)< n(HB)
D. 当 时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2∶1
③pH相等的四种溶液:a.CH3COONa;b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42-)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为:Ka?Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍,则甲乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
其归纳正确的是
B.③⑤⑥
C.④⑤⑥
D.①②④
B. Va与Vb任意比时:c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)
C. Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D. Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)= c(OH-)
B.c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)
C.溶液中没有H2B分子
D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
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