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题目
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向体积为Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是 [     ]
A. Va>Vb时:c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+
B. Va与Vb任意比时:c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)
C. Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+
D. Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)= c(OH-
答案
C
核心考点
试题【向体积为Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是 [     ]A. Va>V】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知某温度下,在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>(OH-),则下列关系式一定正确的是[     ]
A.溶液的pH=2                        
B.c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)
C.溶液中没有H2B分子    
D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
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一定温度下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是
[     ]
A.点①所示溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)
B.点②所示溶液中:c(H+)> c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)
C.点③所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.点④所示溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
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下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是 [     ]
A.将相同物质的量浓度的某弱酸(A为弱酸根)溶液与KA溶液等体积混匀,测得混合后溶液pH=10,则混合液中c(K)>c(A)  
B.在NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)
C.室温下,由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度大小的顺序为:c(Na) > c( CH3COO) > c(OH) > c(H)
D.弱碱性NH4HS溶液中:c(HS-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
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常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是     [     ]
A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(CO32- )+ c(HCO3-)+c(H2CO3)   
B.pH=11的Na2CO3溶液中:c(Na+) - c(CO32- ) - c(HCO3-)=10-3
C.浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中,CH3COO-离子浓度前者大于后者的10倍   
D.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,得到pH>7的溶液中:c(Cl-)=c(Na+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
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下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是 [     ]
A.若NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液的pH相等,则c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)
B.25℃时,0.1mol/L Na2CO3溶液中由水电离出来的(OH-)大于0.1 mol/L  NaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)   
C.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1 mol/L AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到1.8×10-9mol/L   
D.室温下,0.1mol/L  NaHA溶液的pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
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