向0.1 mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2 mol/L CH3COOH溶液后，测得溶液中c(OH－)＞c(H＋)．则c(OH－)与c(CH3COO－ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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向0.1 mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2 mol/L CH₃COOH溶液后，测得溶液中c(OH^－)＞c(H^＋)．则c(OH^－)与c(CH₃COO^－)的大小关系为[ ]
A．c(OH^－)一定大于c(CH₃COO^－)
B．c(OH^－)一定小于c(CH₃COO^－)
C．c(OH^－)一定等于c(CH₃COO^－)
D．c(OH^－)可能大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

答案

核心考点

试题【向0.1 mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2 mol/L CH3COOH溶液后，测得溶液中c(OH－)＞c(H＋)．则c(OH－)与c(CH3COO－】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO₃、②100 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是[ ]
A．溶液中水电离出的H^＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO₃^2－) >c(H₂CO₃)
D．②溶液中：c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)

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下列有关0.1 mol/L NaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是[ ]
A．c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
B．c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)
D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

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常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是

[ ]
A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)
B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)
C．点③所示溶液中：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)
D．滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是[ ]
A．常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大
B．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同
D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋的浓度由大到小的顺序是(填序号)______．
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________．
(3)将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________________．

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