题目
题型:专项题难度:来源:
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B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
答案
核心考点
试题【常温下,用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是 】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH溶液的物质的量相同
D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)____________.
(3)将③和④等体积混合后,溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________________.
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(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸:_______________________________________;
(2)不考虑其他组的实验结果,从乙组情况分析,c1是否等于0.2 mol/L________(填“是”、“否”或“不一定”),混合溶液中c(A-)与c(Na+)的大小关系是________(填序号).
A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法判断
(3)丙组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________.
(4)丁组实验所得混合溶液中,c(Na+)-c(A-)=______ mol/L.
(1)上述溶液中,可发生水解的是________(填序号,下同).
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________.
(3)向④中加入少量氯化铵固体,此时
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(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________.
(5)取10 mL溶液③,加水稀释到500 mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=________.
B. Va>Vb时:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C. Va=Vb时:c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)
D. Va与Vb任意比时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
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